物质溶于水时温度变化

哪些物质溶于水时温度变化NaOH固体浓硫酸溶于水温度升高CaO也升高,不过那是化学反应酸、可溶性碱,要与水反应的氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O)温度升高硝酸铵NH4NO3溶于水温度降低硝酸盐、大部分铵盐放热：酸、可溶性碱，要与水反

溶于水时吸热的物质有?放热的物质有?温度没有明显变化的物质有?放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热硝酸铵溶于水可吸热.大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯

任何物质溶于水,要么温度升高,举例nacl不是,只是温度变化小而已溶质分子或离子向溶液中扩散的过程需要吸收能量Q1,形成水合分子或离子的过程能够释放能量Q2.如果Q1>Q2,则整个过程吸热；如果Q1=Q2,则整个过程没有热量变化；如果Q1不

物质溶解时,溶液的温度通常会变.下列物质溶于水时,温度无名显变化的是（）A浓硫酸B氢氧化钠固体C硝酸铵固体D食盐D食盐（A浓硫酸B氢氧化钠固体）温度升高C硝酸铵固体温度降低DAB溶于水，放出大量热C吸热

什么物质溶于水时温度升高?什么物质溶于水时温度降低?前者是CaO,Na(OH);后者好像是冰醋酸

初中化学物质溶于水的温度变化?常见物质溶于水或者与水反应的温度变化比如CaO,NaCl...除了氢氧化钙,其余物质的溶解度随温度的升高而升高,而氢氧化钙随温度的降低,溶解度降低.与水反应后如果生成物能溶,也遵循以上规律而反应后或溶解后,主要

氯化钠晶体溶于水时,溶液温度的变化氯化钠溶于水离子键破坏要吸收热量,理论上温度应该下降,但由于吸收热量较小,加之可从环境中吸收热量.因此我们一般感觉不出温度变化.实际上如果只研究其溶于水的过程溶液的温度应该降低.不变

Na2CO3溶于水的温度变化温度变化不大

物质在水中溶解的过程伴随的温度的变化,如硝酸钾溶于水要——,温度——；氢氧化钠溶于水时,要——,温度——.吸收热量降低放出热量升高

物质溶解的能量变化在实验中,氯化钠溶于水后温度不变.做题时老师说有能量变化,但没说为什么.为什么温度不变还有能量变化呢大部分的盐溶于水都是吸热的,包括氯化钠氯化钠溶于水,温度会变化,只不过很小,感觉不到但是能量是变化的你可以百度一下溶解热这

比较常见的物质溶于水后温度变化怎样?希望能得到比较具体的答案.分温度升高,降低,与变化不明显或不变,分层次说明.H2SO4,升高,NH4NO3,降低,NACL不变.

为什么物质溶于水后会是溶液的温度表现不同的变化?为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？因为物质溶要经历两个过程,扩散过程吸收热量,水合过程放出热量.分子结构的原因物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的

氨气溶于水时温度有什么变化?温度升高还是降低?变低了.降低

为什么有的物质溶解于水要吸热,有的要放热?有的温度却变化不大?电离是分两步进行的第一步是化合物形成离子,这是吸热过程第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果溶解的热效应主要由断裂化学键和离子

初三化学哪些物质溶于水放热或吸热或不变?哪些物质溶解度随温度升高而上升、下降或变化不大?要常用的吸热：NaOH,H2SO4,CaO,【还有Na2O,KOH等吸热：NH4﹢盐不变：某些盐大部分物质溶解度随温度升高增大变化小：NaCl下降：气体

物质溶解时,哪些温度变化不大氯化钠溶解时温度变化不大.

物质溶解时溶液温度的变化物质的溶解包括包含两个过程,首先物质离解为离子（或分子）,这个过程相当于一个分解反应,是吸热的.然后分子或离子与水分子结合,形成水合分子（离子）,这个过程放热.溶解的热效应要看这两个过程吸热放热谁多谁少.多数物质溶解

化学变化中温度的变化?什么溶于水放热？吸热反应,温度降低放热反应,温度升高,如可燃物的燃烧反应越激烈,温度变化越快,当然有气体产生的反应看反应剧烈,但温度变化不一定大,比较时可以是同一类型比较氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等强碱1、放热：浓硫

氧化钙溶于水后温度如何变化温度上升氧化钙溶于水，生成氢氧化钙的过程是个放热过程，会发出大量的热，因此温度会升高。升高温度升高，因为产生氢氧化钙的过程放热开始变化不大，基本保持室温。但过一段时间后，会剧烈升温，如果水温超过35、40度，可能还

．物质溶于水时,常使溶液温度发生改变物质溶于水时,常使溶液温度发生改变?对多数是放热,要记住的有NaCl是温度不变,NH4NO3是降温是的，可以用能量守恒来解释的。溶解前，溶质加溶剂的内能如果大于溶解后溶液的内能，则溶解时放热。反之则反之。