同周期第一电离能

同周期中第一电离能有逐渐升高的趋势.那么其原子的能量越来越低吗?同周期中第一电离能有逐渐升高的趋势.是由于半径越来越小.原子核对其束缚能力越来越强.那么同周期原子能量越来越低吗?因为能量越低越稳定...所以才会有这种想法...这种想法成立吗

高等无机化学中原子第二电离能的变化规律是什么(同周期,同主族)还有一个问题是原子第一电离能同周期变化由小到大,但为什么镁>铝?产生这种特殊变化的原因是什么?小弟感激不尽)这里情况有点特殊,吕和铍,氧和氯,第二电离能接近,这叫做对角线规则,记

同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一

ABC为相邻同周期元素,B的第一电离能比AC大,原因是什么第一电离能,说白了就是失去一个电子的能力.初中高中不必考虑它的实际含义,只需要这么理解.但是在说法上是要标准化,不然答题时会不符合要求!规范化说法是:基态的气态原子失去一个电子形成气

为什么同周期中稀有气的第一电离能最大,而碱金属的最小根据第一电离能的定义：基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量同一周期,第一电离能随质子数增多变大；这是由于元素的核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐渐

第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强,另外,我们什么时候说金属性,什么时候说还原性?因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以

第一电离能的大小比较?已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则第一电离能：YAl,就出现了与之相反的结果）此话不对的.电负性X>Y,说明X在Y的右面,但第一电离能却不一定YAl,就出现了与之相反的结果,还有P电负性小于S,但是第一电离能是P

关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小Mg的第一电离能为736KJ/mol；Al的第一电离能为577KJ/mol.Al＜MgN的第一电离能为1400KJ/mol；O的第一电离能为1310KJ/m

第一电离能同周期从左到右逐渐增大,有什么特例,是不是所有的元素电离能都是从左到右依次增大?ⅡA和ⅤA是特例

同一周期元素第一电离能的变化的特殊性第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大,院子越难失去一个电子.同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大；同一主族,

第三周期NA的第一电离能最小吗是的,确定

第三周期第一电离能最大的是啥最大的是氖.忽略稀有气体则是氯,第一电离能除二五主族之外,就可以当做在比较氧化性（其实是在比较失电子所需能量大小）,第三周期除稀有气体,氯的氧化性最强,所以是氯.不明白欢迎来求助.多谢了!

稀有气体的第一电离能最大,证明对电子的吸引能力最大,所以在同周期它的原子半径应该最小啊,稀有气体比较特殊,由于它的最外层电子已达稳定结构,所以它是单原子分子,它的原子半径是其分子晶体中,相邻两个原子原子核距离的一半,也叫范德华半径；与其相邻

有关于第一电离能周期性变化规律的问题同周期元素,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的有效吸引力作用增强,失去第一个电子的趋势变难.但是能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低,原子较稳定,因此价电子排布处于

试用原子结构的知识解释下列实验事实在第2周期元素中,氖的第一电离能最大磷的第一电离能比硫的第一电离能大在化学反应中,镁原子通常失去两个电子,形成镁离子KF是离子化合物,HF是共价化合物氖是惰性气体元素,最外层达到稳定结构,难以电离磷原子最外

第二电离能高于第一电离能,因为原子失去的第一个电子离原子核最远,受到的吸引力最小,也即第一电离能最小,当从+1价阳离子再失去一个电子时,这个电子离核就近了,因此去掉它需要的能量也就多了,即第二电离能就大了.

第四周期主族元素第一电离能大小哪两个元素具有相对稳定结构,导致第一电离能变大》?钙Ca砷As

为什么同元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能?不是说同元素的原子半径负价态>中性>正价态那么假设Mg则原子半径Mg>Mg1+>Mg2+那么Mg失去了一个电子后变成Mg1+时半径变大，原子核对它的束缚力不是变小了吗？因为第二和第三个电

求氮的第一、第二电离能数据另外为什么第二电离能一定大于第一电离能?原子核对每个同轨道的电子的吸引力不应该都是一样的么?是因为电子间的斥力（内耗）吗?氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个

为什么同元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能?比如Mg个人觉得，如镁，第一个电子克服引力但好歹还有第二个电子的斥力能抵消一点，而第二个电子失去时，斥力减小了，所以要克服的合力就增大了，因为屏蔽效应和钻传效应,第一电离能小于第二电离能