氢氧化钠标准滴定溶液

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000

如何配制0.05mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液【】先初配,在用基准物质（碳酸钠,或邻苯二甲酸氢钾）标定,确定其准确浓度.

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C?用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化?滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C

用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为什么向锥形瓶中的待测液加入适量蒸馏水后进行滴定?是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,滴定前平视,滴定后俯视,会引起误差___.应该是偏小,我只知道滴定前是对的,滴定后看的大了,然后怎么分析?这块一直不理解,看得大了会引起酸加多还是少啊?如何用c（NaOH）=c（H+）v（H+）/

怎样配制氢氧化钠标准滴定溶液c=0.1mol/L一、称取4.0g氢氧化钠溶解在烧杯中的适量水中二、将上述氢氧化钠溶液转移到1000ml容量瓶中三、将烧杯洗干净,洗涤液也要转移到容量瓶中四、加水至容量瓶的刻度线

氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定的实验报告你要整个实验步骤和实验方法吗?到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!

标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,指示剂为何用酚酞,不用甲基橙1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2

配制0,1mol/l氢氧化钠标准滴定溶液前应干些什么工作?大致过程是这样的你的想买点氢氧化钠最好是分析纯级的呵呵先粗配也就是所配浓度在这个值附近因为你不可能培正好的原因是氢氧化钠在空气中极易变质比如和二氧化碳水反应你又不知道反映了多少再用标

配制0.1mol/l氢氧化钠标准滴定溶液前应干些什么工作准备氢氧化钠饱和溶液（工业上是这样的,学校里应是直接称量的）,准备量筒,容量瓶等.

为什么用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,锥形瓶水洗后用待测酸润洗会使最后结果偏高?一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)

两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后,使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中,乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中,基它操作及

用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数出现什么情况为什么先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高测出浓度与实际偏大因为读数

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是A、滴定时,装氢氧化钠溶液的锥形瓶未用氢氧化钠溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗C、滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D、配置氢氧

中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,使用酚酞作指示剂,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定

(1/2)某学生用0.1682mol/L标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,氢氧化钠先取20ml,但标准盐酸滴过头了,改学生又...(1/2)某学生用0.1682mol/L标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,氢氧化钠先取20ml,但标准盐酸滴过头了,改学生又加

用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,如果用甲基橙做指示剂,最后一滴氢氧化钠溶液滴入使溶液由红色变为橙色,它会不会造成实验误差?若造成,是偏大还是偏小请说下原因.会造成实验误差.使结果偏小.因为甲基橙由红色变为橙色时,溶液仍然显酸性,所以使标准

在配制氢氧化钠溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的碳酸钠,用标准盐酸溶液进行滴定时.浓度会偏小.若氢氧化钠中含有少量的氧化钠,结果会偏大.这是为什么.假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaO