范德华气体绝热方程

范德华气体经绝热自由膨胀后,气体温度如何变化?“绝热”“自由膨胀”两个字分别表明了,该气体即不受热能的转化也不受机械能的转化.在这种情况下自由膨胀,即对外做功,所以本身内能降低.由于本身机械能不变,所以温度会降低.自由膨胀外压为零，又不存在

范德华气体经绝热自由膨胀后,气体温度如何变化?这个问题用数学表达式怎么表达?绝热自由膨胀和节流膨胀有什么区别?绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=

绝热方程PV^γ=C是否要求气体的质量不变如果有漏气还成立吗绝热过程三个量是动态的,如果不变的话,定容,温度从理想气体状态方程PV=差分可用性NRT两侧PDV+的VdP=nRdT和绝热条件DQ=DU+DW=0杜凡=nCvdTDW=PDV擦除

气体的绝热指数有单位吗木有是定压比热和定容比热的比值,无量纲

气体绝热指数不确定度的计算应该按照不确定度的合成公式就好了吧（不知道你用的什么方法最麻烦的话也就是用带偏导的那个公式就行了乘除法的话就用相对不确定度的公式就好了）

理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有

求大神指导.气体绝热稳流定熵过程方程微分过程.求下图中7-5 到7-6 的微分过程,（7-5中的k视为定值）要详细的 谢谢（7.6）式是（7.5）的全微分,对（7.5）对求全微分就行.这里数学表达式排版很麻烦,

大学物理证明证明一下泊松方程这三个式子在绝热的过程中气体的三个状态参量p、V、TpV^γ=常量p^(γ-1)T(-γ)=常量TV^(γ-1)=常量本想上传的,但好像没上传成功.

气体绝热指数对空气绝热指数,其中二氧化碳量增加有什么影响?空气的绝热指数理论上为1.40,多原子气体的绝热指数为1.29,甚至更小,如干饱和水蒸气为1.135.所以,二氧化碳含量增加（或水蒸气增加）,会减小空气的绝热指数.这就是实际空气绝热

绝热节流前后,气体的焓不变,为什么温度还会变?当气体在管道中流动时,由于局部阻力,如遇到缩口和调节阀门时,其压力显著下降,这种现象叫做节流.工程上由于气体经过阀门等流阻元件时,流速大时间短,来不及与外界进行热交换,可近似地作为绝热过程来处理

气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

气体绝热流动时,温度和总压如何变化绝热也是完全遵循气体状态方程PV=RgTP1V1^k=P2V2^k------P2/P1=(V1/V2)^kk=1为绝热过程.

气体的绝热系数是怎么来的?介质手册可查摩尔定压热容除以摩尔定体热容

单原子气体的绝热指数为1.66,双原子气体的绝热指数为1.41.而空气则是实际混合气体,其绝热指数是多少?仍是1.41,空气中单原子分子占总量很少,而三原子以上分子占总量极少.故空气绝热指数很近似双原子气体的绝热指数（误差不足1%,大约0.

绝热条件下,内能增大,温度一定上升吗绝热环境下,压缩理想气体,气体温度增加吗绝热环境下,压缩气体,对气体做功,气体内能增加,温度升高

在绝热气缸内,对气体进行压缩做功,气体内能一定增加吗?产热即产能

热传导方程中,上、下表面绝热的边界条件怎样描述请问上、下表面绝热与不绝热的边界条件有什么区别呢?想要考虑一个数学模型。存在两种介质，位于上面的一种介质的温度只随位于下面的介质的温度变化而变化。而下面的介质受周围环境温度和地基温度的影响。如果

高中物理题求解,气体体积及内能变化.一定质量的气体密封在绝热容器中,容器带一个可活动的绝热活塞,现在对活塞施加一个竖直向上的拉力F,使活塞向上移动一段距离而容器不动,若忽略容器间摩擦力,不计分子间作用力,则变化后温度改变了嘛?气体内能改变了

关于气体内能和体积的关系.一定质量的气体密封在绝热容器中,容器带一个可活动的绝热活塞,现在对活塞施加一个竖直向上的拉力F,使活塞向上移动一段距离而容器不动,若忽略容器间摩擦力,不计分子间作用力,则变化后温度改变了嘛?气体内能改变了嘛?但是力

一绝热隔板将一绝热长方形容器隔成两部分,两边分别充满气体,隔板可无摩擦移动.开始时,左边的气体的温度为0℃,右边的气体的温度为20℃,隔板处于静止状态,当左边的气体加热到20℃,右边的气体加热到40℃时,则达到平衡状态时隔板的最终位置().