激发态电子排布

求镍第一激发态电子排布1s22s22p63s23p63d84s2Ni的基态、第一激发态、第二激发态价电子排布都为3d84s2，不过3d电子填充方式不同。基态3d电子填充方式为：（2个单电子自旋相同，分占2个d轨道）↑↓↑↓↑↓↑↑第一激发态

碳的激发态电子是如何排布的?碳的排布本身是1s22s22p2激发时内层电子不变,2s2p轨道杂化成为4个能量相等的sp3杂化轨道,碳的4个价电子分别占据这4个杂化轨道.

一般电子排布式,让写出什么的,考虑激发态吗不考虑

离子的电子排布式如何书写,还有激发态原子的电子排布式的书写，与原子一样（比原子少几个电子）原子的写好,然后从最外面开始失去电子

激发态原子的电子排布式和基态原子的电子排布式有什么区别?基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.没区别。

基态原子电子排布式和激发态电子排布式有什么区别,能举个例子么?（2）是（1）的激发态；（4）是（3）的激发态.基态更稳定电子按能量高低由内层排向外层，激发态就是部分电子跑到高轨道去了，要放出能量到低轨道，所以放出各种光

电子排布式激发态是怎么样的,举个列子,激发态和基态哪个能量大激发态的时候核外电子迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态

Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d54s1,但为何Cr的激发态为3d44s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说激发态原子的能量高于基态原

基态和激发态的Mn2+,Cl-,Cu的电子排布式有什么不同?Mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5.Cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5Cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1激发态是指最外

电子排布为1s22s22p43s2的原子是否处于激发态?应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.

氢的电子排布式为2s1怎么错了,可以是激发态啊1s1吧

电子排布为1s22s22p43s2的原子是否处于激发态?加起来有十个电子,而氖的电子排布式是1s22s22p6明显是激发态,从另一个角度看,2p还没排满就排到3s了,也可以判断是激发态.是镁原子，处于激发态。

高中做题时考虑激发态吗,例如写Na的电子排布式或某元素的电子排布式是不是比基态能量高的都对?高中写电子排布式都是指基态.至于大学以后,激发态理论上说无限种可能,出题的话肯定会具体说明是哪一种,否则没有意义."基态原子的电子排布式&

电子排布式为1s22s22p63s23p6的原子处于激发态吗我看那是个离子的电子排布式啊这是零族元素“氩”吧,怎么可能是激发态,这是稳态.电子分部是288,不会有反应的.

Cu的电子排布式基态or激发态1s22s22p63s23p63d104s1不是激发态吗?虽然半充满、全充满结构稳定,但是是4s2一个电子跃迁到3d10啊该是激发态啊!基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最

电子排布电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子

比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d54s1,是基态原子,变成激发态是3d44s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊?这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.

某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,该元素基态原子基态原子的电子排布式为?其最高价氧化物对应的水化物的化学式为?什么是"基态原子的电子排布式"?该元素基态原子基态原子的电子排布式为3s23p4其最高价氧化物

当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外：氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?发射光谱只有一条,即2p——1s之间的跃迁,因为2s与2p之间的能量相等,不存在跃迁

如何通过核外电子排布判断原子处于基态还是激发态。基态的电子排布式都是固定的,这个需要背下来.原子核外的电子吸收能量跃迁到能量高的能级或能层，这时我们说该原子处于激发状态，与激态相对的是基态最外层电子如果是全满、半满、全空要比其他情况更趋近于