酸性越强电离程度越大

酸性越强电离程度是否越大酸性强度与电离程度无必然联系.电离程度就是在水溶液下,这个物质以离子形式存在的量的越多,也就是说它电离程度越高.

K值越大电离程度越大酸性越强嗯对的

电离程度大,导电性不一定越强?对,跟浓度有关电离程度再大,但浓度极小,导电性也不强

到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大?相同物质的量的这两种酸加入等体积的水中,强酸离子根的离子电离程度较弱酸大

对于弱酸,电离程度越大,酸性越强.这句话对吗不对,电离程度与溶液的浓度有关,浓度越稀,其电离程度越大,但浓度越稀,其酸度越弱弱的酸或碱会水解　　首先不对　　因为其实酸性是根据水里的H+离子浓度确定的　　1、对于同一种弱酸，电离程度越大，酸性

电离常数K值越大,电离程度越大,酸性越强,这个我知道那么同理,碱性也越强吗?是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的

弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[

电离程度和水解程度和物质酸性有关吗,水解程度大的物质酸性强吗阳离子水解程度越大,那麼酸性就越强.阴离子水解程度越大的,碱性也就越强了.电离程度大的,看你是什麽的电离程度一般只考虑酸的,也就是说酸性越强,电离程度越大.

溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么溶液呈酸性,可能出现2种情况：1是酸的溶液,2盐类水解导致.如果是酸的溶液,酸性越强,则水的电离被抑制就越深,也就是说水的电离程度小,我给你举个例子,0.1mol/L的盐酸,和1mol/L的盐酸

溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小请说明哪里错了溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶

盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH

溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小.这句话错哪了?溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小,这句话错哪了?溶液酸性强也可能是弱酸强碱盐造成的弱电解质的水解就是促进了水的电离所以电离程度不一定减小

H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解?一般而言……正确.H2CO3=H++HCO3-------------------K1HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

关于化学的电离为什么浓度越大,电离程度越小,促进电离?浓度越小,促进电离,电离程度越大?还有电离程度是指什么?电解质溶液浓度越小,其电离生成的离子的浓度也越小,这些离子再相遇生成电解质分子的几率就会大大减小,所以其电离程度就越大电离程度就是

电离程度大但不完全电离是不是强电解质不是,只有完全电离的才是强电解质

同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.前提在同浓度下

为什么酸性越强,水的电离越受抑制常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.

同浓度,不同酸,酸性越强电离度越大?能进行这样比较的条件：弱酸：一定要酸的类型相同,才可以比较,比如均为一元酸：HA（1：1）型进行比较,如HF与HCN比较等.均为二元酸：H2A（2：1）型进行比较,如H2S与H2CO3进行比较.不同类型的

酸的电离度越大则溶液的酸性越强?这个不一定,溶液的酸性要看氢离子的浓度大小.浓度越大酸性越大.如果说电离程度很大,但是溶液很稀,那这个溶液酸性并不见得大.H+浓度越大，溶液的酸性越强。请问你这是水里吗？如果是水，恭喜你，两者基本还是有点关系

为什么相同条件下电离常数越大表示该弱电解质越易电离对应的酸性或碱性相对越强.HA⇋H++A-上述电离反应,向进行的程度越大,相应弱电解质越容易电离.根据化学平衡定律,上述反应达到平衡时,存在以下关系：Ka=c(H+)·c(A-)