铜的标准电位

标准电极电位的概念电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm）,在25℃时,金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位.表7-2列出一些

几个电化学的名词解释,原电池、电解池、电池电动势、电极电位、标准电位、条件电位、平衡电位、超电位、浓差电位、电化学极化.原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反

碳元素的标准电极电位是多少?在酸溶液中c(iv)---c(II)-0.199c(iv)---c(II)-0.49这是我们教材上的请采纳赞同,找不到碳的，其他的很好找

标准电极电位表的缺失（氧离子|氧分子）的标准电极电位是多少电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的

标准电极电位比较B正确.由能斯特方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+)知c(Ag+)越小,φ(Ag+/Ag)越低.而Ag++Cl-=AgCl↓Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag+由于生成AgCl或

铜离子与铜单质的标准电极电位0.34亚铜与铜的标准电极电位为0.52求铜离子与亚铜离子标准电极电位Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.160.28不会，碘化钾溶液与硫酸铜溶液间的反应，是教材上没有，学生感到陌生

条件电极电位与标准电极电位1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,条件电极电位是

天然气管线的阴极保护电位标准值是多少正常值在-0.85~-1.25V之间.要根据土壤电阻率等测定，一般是达到-0.85V就行了

卫生间等电位的测试标准电阻是多少没有卫生间的特别标准,不过一般来说,等电位应该在100毫欧左右

元素标准电位最好是有锕系元素的所有元素的应该是没有的..附一个网址平时用是足够的了

同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗?这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势.由于假定待测电极

1.为什么测定溶液的电导要用交流电源?2.标准电位和条件电位的区别?3.影响电位的外界因素有哪些?可以回答其中的任何一个问题.快者即可得分.最好是多回答,多答一个加分50分!如果回答全部3个问题,可以得到150分!测量电解质溶液的电阻时不能

砷的氧化还原电位是多少V?砷的氧化还原电位是多少V？砷到亚砷酸根和砷到砷酸根的标准氧化还原电位分别是？几价的?在酸性溶液中(298K)电对方程式Eq/VAs(0)－(－III)As＋3H＋＋3e－＝AsH3-0.608As(III)－(0)

请问氧化还原中的标准氧化还原电位是如何测定的?例如NAD+\NADH+H的标准氧化还原电位是-0.32v而三价铁和二价铁的氧化还原电位为什么有的是0.22,有的是0.25,有的是0.29,还有的是0.55,我刚才所说的是在生物化学的呼吸链中

条件电位和标准电位有什么不同?标准电位是相对于大地的电位条件电位是相对某一点电位的电位

怎么从标准电极电位判断氧化还原反应的方向?如题电极电位大的氧化态物质是强氧化剂；电极电位小的还原态物质是强还原剂.方向是：强氧化剂与强还原剂反应,得到弱氧化剂和弱还原剂.

怎么从标准电极电位判断氧化还原反应的方向?如题先要找出氧化物和还原物,再判断可能的氧化产物和还原产物,随后比较氧化物-还原产物与还原物-氧化产物的标准电极电位,如果前者高,则反应可以发生,否则反应不能发生.如果有多个氧化物,则标准电极电位较

请问Hg/HgO电极相对于氢标准电极的电位是多少?+0.851

各种金属的标准电极电位是多少?尤其是铁做阳极和阴极是多少?谢谢下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下

请问PbTeCd的标准电极电位是多少怎么查啊还是需要计算呢这些可以直接查的,一般物化书的附录里面会有,网上也可以查http://wenku.baidu.com/view/3cb1d6eab8f67c1cfad6b858.html很多化学书后