原电池电极电位铜铝

几个电化学的名词解释,原电池、电解池、电池电动势、电极电位、标准电位、条件电位、平衡电位、超电位、浓差电位、电化学极化.原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反

电位法测PH时PH电极是一个原电池,那这个原电池有电极反应吗?电极反应式是什么啊?求赐教!没有电极反应,pH电极是膜电极,测得的是pH电极与参比电极之间的电位差（电动势）.

条件电极电位与标准电极电位1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,条件电极电位是

铜银硝酸银原电池电极反应式负极：Cu-2e=Cu2+正极：2Ag++2e=2Ag

锌铜氯化铜的原电池电极反应式负极：Zn-2e=Zn2-(负二价锌)正极：2Cl-(2个负一价氯)+2e=Cl2(氯气)

铜银硝酸银原电池电极反应式是什么?原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,

标准电极电位比较B正确.由能斯特方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+)知c(Ag+)越小,φ(Ag+/Ag)越低.而Ag++Cl-=AgCl↓Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag+由于生成AgCl或

怎么降低电极电位最直接的办法就是改变溶液中的离子浓度

原电池中电极材料可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受石墨或金属等银和石墨吧

条件电极电位是指标准电极电位.判断题错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）

电对电极电位和电极电位是不是一样的?不是!

为什么电极电位不可测只能测电位差,单独的没参照单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时，又产生了新的溶液-电极界面，形成了新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差了。同时，只有将欲研究的电极与

标准电极电位的概念电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm）,在25℃时,金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位.表7-2列出一些

什么叫条件电极电位实际应用时,存在着两个问题:（1）不知道活度a（或活度系数γ）（a = γ c）（2）离子在溶液可能发生,络合,沉淀等副反应考虑到以上这两个因素,我们引入了条件电极电位

怎么计算电极电位RT电极电势=标准电极电势+RT/nF(氧化态/还原态）

什么是条件电极电位?条件电极电位与标准电极电位有什么不同?ф`(Ox/Red)称为条件电极电位,它是在一定的介质条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol/L时的电极电位.ф`(Ox/Red)=ф(Ox/Red)+0.059lg[γ(Ox)α

什么是条件电极电位?条件电极电位与标准电极电位有什么不同?ф`(Ox/Red)称为条件电极电位,它是在一定的介质条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol/L时的电极电位.ф`(Ox/Red)=ф(Ox/Red)+0.059lg[γ(Ox)α

镁铝与氢氧化钠组成原电池的电极反应式因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

铁-铜（氯化铁溶液）构成的原电池电极反应式总：Fe+2Fe3+=3Fe2++极：2Fe3++2e-=2Fe2+-极：Fe-2e-=Fe2+

鉄铜原电池,氯化铁作电解质,电极反应和化学反应?总反应2Fe（3+）+Fe=3Fe(2+)负极反应2Fe（3+)+Cu=2Fe(2+)+Cu(2+)正极反应Cu(2+)+Fe=Cu+Fe(2+)