vsepr模型和空间构型

：vsepr模型和价电子构型一样吗这是两个完全不一样的概念.VSEPR模型是通过价电子对数（需要通过特定方法计算）来判定分子的空间构型.而价电子构型是指元素的价电子所处的原子轨道以及其数目,如CL的价电子构型为3S23P5但是计算价电子对数

怎么根据VSEPR模型推测这个的空间构型 V形

据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为线性.V形价层电子数为72-1除以2=4，v形

用VSEPR模型判断分子构型,与分子的空间构型有什么区别有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥NH3的vesper判别：N有5个价电

I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测碘离子的空间构型为V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1

COCL2的空间构型怎么判断用杂化轨道看VSEPR模型什么的判断....在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基（碳氧双键）；所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥

用VSEPR模型能得到SOCL2的空间构型吗哪位大侠帮帮小弟的忙?n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L

COCL2的空间构型怎么判断用杂化轨道看VSEPR模型什么的判断.详细点说下过程.孤对电子数=1/2*[4-(1*2+2*1)=0,故价层电子对数为3,为平面三角形

价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些?价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的

空间构型（立体结构）,几何构型,VSEPR模型三种有什么区别?是不是这三个有两个是一种?急空间构型（立体结构）,几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）

空间构型与VSEPR怎么区分价层电子互斥模型是说的电子对所在电子云的空间构型分子空间构型是指在电子空间构型的基础上,只考虑成键电子的空间构性.比如H2O,2对成键电子,2对孤对电子电子空间构性是四面体分子空间构性是折线形

杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾为什么呢?常常?你举例子啊?不能矛盾啊！你没有学精！二者是“隐形的翅膀”和“翅膀”的关系。有孤电子对的和无孤电子对的不一样分析，篇幅太长，你可以打电话咨询的，我办公室的电话053

如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2

怎么使用VSEPR模型分析丙二烯的分子构型这个要用杂化轨道理论了,否则不能解释为什么四个氢不共面,要是说斥力最小的话未免有些牵强.

请问氧气的VSEPR模型和分子立体构型,还有杂化方式是怎么样的?一氧化碳呢…sp杂化

如何用Vsepr理论推测HClO的空间构型?中心原子氧（sp3杂化）（6-2）/2=2,两对孤对电子,V型

SCL2的VSEPR构型S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤电子对数：4-2

SIO2的VSEPR构型（详细计算和说明）SiO2并不是小分子,不适合用VSEPR来处理.如果真要处理,那也应该是SiO2中的SiO4结构,此时：由于每个O都与两个Si成键,因此对一个Si对子只提供1个电子；Si的价层电子数为4价层电子对数

分子立体结构那一章分子构型和vsepr模型有什么区别?什么时候该用哪一种(老师喊我们预习,搞不懂)　　vsepr是价层电子对互斥模型.是一种用来判断简单化和物分子构型的工具.对于单中心化合物,使用价层电子对互斥模型常常有很好的效果,但对于中

用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型PCl3SO2NO2+SCl2SnCl2BrF2BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角