ksp与溶解度的关系

ksp与溶解度的关系ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系:(1)溶解度越大,

Ksp沉淀平衡常数与溶解度的关系一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

为什么不能用碘化铅与氯化银的Ksp大小比较溶解能力?Ksp与溶解度有什么关系碘化铅PbI2,Ksp=c(Pb2＋)*c^2(I-)氯化银AgCl,Ksp=c(Ag＋)*c(Cl-)两者Ksp表达式不同,溶解度的计算也不能直接比了因为碘化铅和

如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CrO4的Ksp=1.110-12,Mg(OH)2的Ksp=7.0410-11,Al(OH)3的Ksp=2ɨ

那个溶解度和Ksp有什么关系的啊?怎样可以由Ksp求出溶解度的?

某难溶物质的化学式m2x,则溶解度s与溶度积Ksp的关系是Ksp=m离子浓度的2次方×X离子的浓度

Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3=27c(Al(3+))^4S=(Ksp/27)^(1/4)*(27+17*3)Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3c

Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是ksp=c(Al3+)*c(OH-)^3

化学溶解平衡常数Ksp与溶解度的关系,这是怎么推出来的?解释一下,谢谢举几个简单的例子KspAgCI=(cAg+)X(cCI-),然而这里Ag+与CI-电离出的浓度都相等,而且在数值上等同于AgCI的溶解度s（这里的单位是mol/L),S^

ksp与溶解度数值之间有什么换算关系吗只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数.AmBn(s)=AmBn(aq)可逆AmBn(aq)=mA(n+)+nB(m-)弱电解质量可逆,强电解

为什么沉淀转化的时候只能由溶解度小的转化为溶解度更小的沉淀?根据浓度商Qc与溶度积Ksp的关系,只要Qc>Ksp就能有沉淀生成,那么,如果往AgS中加入大量的氯离子,这样就可以使溶液中的氯离子浓度与银离子浓度乘积变得比氯化银的Ksp大,这样

溶解度和Ksp有没有必然关系溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量；Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.没有吧

化学溶解度与Ksp有什么关系?谢谢了,大神帮忙啊对于强电解质来说,溶解度和ksp两者只不过是同一物理量的不同表达形式,即某一物质溶解度确定了队应的ksp也就可以求出来了,对弱电解质则两者关系不是很大(但一般的牵连到溶解度和ksp的都是强电解

氯化银和碘化银已知碘化银的溶解度小于氯化银、求两者Ksp的大小关系、、、Ksp(AgI)

Ksp与什么有关系微溶的东西都会有特定的Ksp.如果你非要把个东西给他扯关系,我觉得是系数.举例：AgBr(s) =（注意这个不是等号,是可逆的等号） Ag+(aq) + Br-(aq)Ksp=&nb

溶解度与气压的关系气体溶解度：都是气压越高溶解度越大,比较感性的例子是汽水.气压增大、溶解度增加气体的溶解度会随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp,AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.5

Ksp与溶解度转化?如KspFeS=8.1*10-17(负17次方)求溶解度Ksp与溶解度转化?如KspFeS=8.1*10-17(负17次方)求溶解度7.92*10-8Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2

溶度积KSP和溶解度有什么关系?怎么换算?一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的

为什么溶解度小的物质先沉淀?与ksp有关吗？对含同种离子的同类沉淀来说,Ksp越小越先沉淀例：AgCl的Ksp大于AgBr,在含相同浓度Cl-、Br-的溶液中滴AgNO3,先析出AgBr