h离子浓度和ph的关系

H+和OH-的浓度与PH的关系?是不是H+和OH-离子浓度相同的时候,PH就是7?然后H+再多一点,PH就开始减少?H+代表酸,OH-代表碱,谁多显什么性,PH7,OH-多,显碱性.是的pH的定义就是c(H+)的负对数。常温下水的离子积常数

PH值,H离子浓度,OH离子浓度的换算关系,如何计算H或者OH离子浓度?首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-

PH值和H离子浓度怎么转换的?PH=-Logc(H+)比如说c(H+)=1*10^-4则PH=-Logc(H+)=-log10^-4=4PH=-lg(C(H+))p表示负对数pH表示氢离子活度，注意不是浓度pH=-lgc(H+)

不同离子浓度和ph值的关系?H离子浓度越高,PH值越小；OH浓度越高,PH越大想下浓酸和稀酸相对于相对应的酸的浓度来说比如，浓盐酸与稀盐酸是相对于HCL的浓度来说的而PH值是相对于单位体积的溶液内H+的浓度而言的所以浓酸只是相对应的酸溶质多

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)

溶液ph值和离子浓度有什么关系ph=-lg(氢离子浓度)与其他离子浓度无关氢离子浓度是10^-phPH与氢离子浓度有关系望采纳，谢谢是氢离子浓度么

怎么学化学的PH计算那里就是PH=几的时候H离子的浓度和OH离子的浓度什么的再加上水解很单疼比如PH=12H离子浓度是多少OH浓度又是多少还有水的Kaw=14不是就是H离子加OH离子等于14是不就这里不太懂相惜一般情况下,酸碱PH值之和为1

某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍?简答PH=8因此[H+]=10^-8mol/L[OH-]=10^-6mol/L[OH-]是[H+]浓度的100倍

PH＝1和PH＝3的HCL溶液等体积混合,混合后溶液的PH和H离子浓度C(H+)为H离子浓度pH=-lg(C(H+))所以pH=1的C(H+)=0.1pH＝3C(H+)=0.001因为HCL溶液(强电解质全部电离)等体积混合所以C(H+)=

强碱和弱酸混合,之后PH=7,为什么弱酸的H离子浓度与强碱的氢氧根浓度不相等?不相等PH=7?我知道部分电离,可是就算弱酸部分电离,可是它电离出的那部分也应该等于氢氧根的呀!其实在强碱弱酸混合后pH=7时,体系中的H+、OH-可以看做都是水

ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495

PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值记得好象先算出H离子浓度是不可以的,为什么呢?我也刚好在做,碱与碱混合只要在大的上面减去0.3,酸与酸混合只要在小的上面加上0.3,这是规律!所以你的题目答案应该是9.7楼上不要乱说,这种题

溶液的浓度和离子浓度的关系啊!比如有相同体积,相等PH烧碱溶液和氨水A两溶液物质的量浓度相等D两溶液中OH-离子浓度相同为什么D正确?是不是弱碱弱酸浓度大的话氢离子或氢氧根浓度也大啊?不是说浓度越小电离度越大的嘛?氨水是弱碱的话不是会不断电

相同浓度和体积、相同PH和体积、相同浓度和PH之间的关系?房贷还房贷还和化肥挥发发后发挥房合法化的发挥的电话

通过PH法测定H离子的浓度,PH值法是指什么?我们的实验报告中有用电离度来测定H离子的浓度,还有课外思考是用PH法测定H离子浓度,这里的PH法是指什么?是不是那个对数的公式/氢氧化镁是沉淀,直接将溶液过滤后,同入适量的二氧化碳,后过滤,计算

常温条件下,PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,氨根离子浓度和钠离子浓度的关系正确的是?A.大于B.等于C.小于D.无法判断相等PH相等所以氢氧根的浓度相等又有体积相等两溶液中氢氧根的物质的量相等又因为两溶液中氢氧根与钠离子和铵根的比都为1

25摄氏度时,PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,铵根离子浓度和钠离子浓度的关系是?答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C

25℃时PH=3的醋酸溶液和PH=3的溶液等体积混合后,氯离子和醋酸根离子浓度关系由正负电荷守恒可知在混合之前溶液中醋酸根离子浓度与氯离子浓度相等,都约为0.001mol/L.混合之后瞬间氢离子浓度不变,醋酸根离子浓度和醋酸浓度减半,而盐酸

水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总=1*10^-11mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(

高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH