作业帮naoh滴定hcl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:59:57
HCL滴定NaOH和NaOH滴定HCl的差异点!越多越好!rt指示剂不一样,直接导致变色范围不一样,从而即使相同的物质量,滴定所用的量是不一样的HCL滴定NaOH,采用酚酞做指示剂,酚酞的变色范围8.10.0,紫红～无色,当处于无色时,PH
用naoh滴定h2sch3coohhcl,当滴定中性是,消耗naoh的体积大小比较HCl>CH3COOH>H2S因为酸性顺序是这样的呀.
以甲基红为指示剂,NAOH滴定HCL你想问什么?颜色变化?甲基红的变色范围是PH4.6.2,意思是说:1.其pH值在4.6.2区间时,呈橙色,2.其pH值=6.2时,呈黄色,因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色.不同指示剂的变色范围
用NaoH滴定Hcl该用什么指示剂?酚酞试液酚酞啊甲基橙，，或酚酞
为何用hcl滴定氢氧化钠要反加氢氧化钠而用naoh滴定hcl却不用反加hcl有两点：因为指示剂是酚酞,而人眼对无色到红色的敏锐程度高但是红色到无色不容易被人眼察觉,而导致有误差
用HCl和NaOH定量反应后,为什莫用HCl滴定NaOH用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl使酚酞HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.Na
盐酸滴定氢氧化钠的操作NAOH滴定HCL的操作,明天小考.(1)盐酸,氢氧化钠分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)NaOH滴定HCl,从酸式滴定管放出>=20HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟
中和滴定的时候,为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液却用酚酞?酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10
用NaOH滴定未知浓度HCl误差分析：用NaOH滴定未知浓度HCl①碱式滴定管没润洗②量取盐酸的滴定管没润洗③滴定前有气泡,滴定后气泡消失④滴定前平视,滴定后仰视⑤滴定过程中不小心将锥形瓶中的溶液溅出瓶外⑥滴定结束后,滴定管外含有半滴溶液⑦
若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍：NaOH滴定HCl的滴定突跃_;NaOH滴定HAC的滴定突跃_;NaOH滴定H3PO4（至H2PO4-）的滴定突跃___.（指pH增加或减少多少单位）百度里有人问过,但答案不好.如下回复不知是否满意：（1
HCl滴定NaOH且酚酞为指示剂时溶液从红到粉红停止滴定还是到无色停止滴定?pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,HCl滴定NaOH到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色.准确说,应为滴到恰好变
求助关于滴定突跃用NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定HCl加一氯乙酸呢?（一氯乙酸Ka=1.4×10-3）NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,
滴定20.00mLNaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843mol/LHCl溶液21.54mL,求c(NaOH).21.54*0.09843/20=0.10601mol/L亲,
HCl和NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么用HCl滴定NaOH时,采用酚酞和甲基橙都可以用,但是最好用甲基橙.我们老师让我们这样记的.人的肉眼看颜色浅变到深容易.HCl滴定NaOH时甲基橙是黄色到橙色酚酞是五色到浅红色一般
为什么用HCl滴定NaOH时,采用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl时,使用酚酞或其它合适的指示剂?常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因
用NaOH滴定浓HCL的计算方法例如取未知浓度的HCL5ml用1mol/L的NaOH滴定,用量为19.1ml,请问该溶液中36%HCL含量为多少不能说36%HCL含量为多少?,36%就是含量,应该是HCL含量为多少?未知的盐酸的比重（密度）
强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH),强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）不同时段的离子浓度大小注意是不同时段，好像是有九个来着。一般在题中同一个背景会有不同的不等式关系！NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3C
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=根据HCl+NaOH=NaCI+H2
下四种滴定反应,突跃范围最大的是（）A.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl;B.1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHCl;C.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc;D.0.1mol/LNaOH滴定0.
判断：用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L）至中性时,溶液的酸未被完全中和正确,完全中和是生成醋酸钠呈现碱性