镁铝稀盐酸原电池

原电池是不是要反应能自发进行?那为什么Cu能与稀盐酸构成原电池?O2参与反应总反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O是要自发进行,铜要与稀HCl构成原电池还要加一个比铜更活泼的金属.

铜、银在盐酸里能形成原电池吗?锌跟盐酸反应,铜不跟盐酸反应．当把锌片、铜片插入盐酸并用导线连接起来,就形成了原电池,这是众所周知的．那么,铜和银都不跟盐酸反应,铜和银在盐酸里能不能形成原电池呢?　　[实验一]：用导线把铜片、电流计（mA）、

铜、银在盐酸里能形成原电池吗?锌跟盐酸反应,铜不跟盐酸反应．当把锌片、铜片插入盐酸并用导线连接起来,就形成了原电池,这是众所周知的．那么,铜和银都不跟盐酸反应,铜和银在盐酸里能不能形成原电池呢?　　[实验一]：用导线把铜片、电流计（mA）、

铜,锌和洗盐酸为什么不能构成原电池?可以的,满足条件啊可以的，只要有电解质，闭合回路，正负极材料就行。原电池本质：得失电子

什么与锌在稀盐酸中构成原电池RT只要是非锌的导体

那镁铝与盐酸组成的原电池反应式是什么镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极负极：Mg-2e-==Mg2+正极：2H++2e-==H2↑总离子方程式：Mg+2H+==Mg2++H2↑总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑没

盐酸与氢氧化钠反应为什么不可用于设计原电池,这个反应不是氧化还原反应,只有氧化还原反应有电子的得失,才能组成原电池路路通20107回答的很完美

为什么Mg-Al和稀盐酸构成原电池与和NaOH构成的原电池的电极是不同的?Mg-Al和稀盐酸构成原电池,Mg是负极,因为金属镁比金属铝活泼Mg-Al和NaOH构成的原电池AL是负极,因为金属镁不与氢氧化钠反应,而金属铝可以,

炭棒作电极,电解稀盐酸形成的氯气和氢气能形成原电池吗理论上能够发生的氧化还原反应都可以设计成原电池.氢气与氯气可以设计成燃料电池.您都说了是电解，当然不是原电池，另外氢气和氯气需要在点燃或光照条件下才能反应，不会主动转移电子，更否认了这个观

铝和铜插入盐酸中构成原电池正负极反应式正极：6H++6e-=3H2负极：2Al-6e-=2Al3+负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2

MgAlNaoH构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成哇,做错了.AL失电子啊.记错啦1偏铝酸根+1氢离子+1水=1氢氧化铝氢氧化铝+3氢离子=铝离子+3水

由铜,锌和稀盐酸组成的原电池中：总的电池反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2

用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电池反应是2H++2e===H22氢离子+2电子====氢气电子始终由负极流向正极，此为电流定义，什么电池都遵守。此题中还可以说由锌流向铜反应为：2H++2e-=H2↑负为：2H++2e-=H2↑正极

铜和碳做电极盐酸做电解质,能组成原电池装置吗?不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和盐酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

锌铜原电池锌的那端是否也会和盐酸反应铜锌原电池,锌比铜活泼,作负极,铜作正极,锌实际上只失去电子,变成正离子,不直接和氢离子反应,而氢离子移往正极得到电子,变成氢气.盐酸只是电解质溶液,提供氢离子.

用锌片铜片和稀盐酸组成原电池电子由什么及流向什么极电子始终由负极流向正极,此为电流定义,什么电池都遵守.此题中还可以说由锌流向铜锌片一端是负极，铜做正极；锌失电子；负极流向正极电子有负极流向正极

如果铜和银作为两级盐酸作为电解质溶液可以成为原电池装置嘛不行原电池一般就是一个化学反应的载体把这个化学反应中的化学能转化为电能在铜和银作为两级盐酸作为电解质溶液的原电池中铜银都不能和盐酸反应并且铜银之间也不发生相互反应也就是说这个原电池不能

原电池由铝,碳棒与盐酸溶液组成正极为：负极为：正极：负极：总反应式：正极为：碳棒负极为：铝,正极：2H(+)+2e===H2负极：Al--3e==Al(3+)总反应式：2Al+6H(+)===2Al(3+)+3H2

锌铁盐酸的原电池中铁会和盐酸反应吗为什么这是原电池的原理,因为锌的金属性比铁活泼,锌先得到电子,变成锌离子,铁被制约.故锌铁组成的原电池里,只有锌得到电子,盐酸中的氢离子失电子,于是电子的流动产生了电流.锌是阳极,因为锌失电子,带正电.在原

为什么在锌片和盐酸溶液中加入氯化铜能形成原电池?什么原理?那为什么加入氯化钠就不能形成原电池?锌先与氯化铜反应,置换出的少量铜附着在锌片上,然后构成Zn-Cu盐酸原电池.氯化钠没有这个功能.若以石墨为电极电解上述氯化铜溶液，当溶液恰好变为无