沉淀平衡常数ksp表图片

Ksp沉淀平衡常数越小越易溶吗?楼上说的是对的,对于不同类型是不能单靠这个来衡量的越大越易溶，前提是同种类型

Ksp沉淀平衡常数与溶解度的关系一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

比如说一个氧化还原反应,平衡常数K1一个沉淀反应,Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小比如说一个氧化还原反应，平衡常数K1一个沉淀反应，Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小，是用1/Ksp和K1比呢，还是Ksp？也许题目没有表达清楚.平衡常

电离平衡常数如何表示也是ksp?Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-

沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算?这是苏教版化学哪本书里的知识点?如果不知道是苏教版化学哪本书里的知识点也没关系,关键是这个怎么算?AmBn(s)=mAn++nBm-Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)和化学平衡常数差不多,就是溶解的部

溶度积Ksp与化学平衡常数K是一样吗?溶度积Ksp就是化学平衡常数K?化学平衡常数K有很多溶度积只是其中一个平衡常数而已而且不同的溶液不一样不是的,溶度积是难溶物质的离子乘积,化学常数k的话有很多种,一般是前后离子积的比值两者是一样的。只是

化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb、Kw)及其表达式Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)

浓度积Ksp与平衡常数有什么关系?Ksp是溶解过程的平衡常数以AgCl为例,对于溶解过程AgCl=Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-][Ag+]表示溶解达到平衡后Ag+在溶液中的浓度

请问这个平衡常数怎么算?ksp的倒数吗? 5*10^(-9)mol/L你填的那个是错的.水解反应K不可能达到19个数量级,那相当于反应进行完全,生成碱和强酸在一起?k=[H+]^2/[Cu2+]=[H+]^2*[OH-]^2/([

高中化学平衡常数KSP高中要求的常数除了化学平衡常数还有哪些啊?字母分别是什么啊?Ksp?还有表达式是什么?全都是生成物幂之积除以反应物之积?非常感谢!我没有化学书啊好的一定加分啊!决不食言!溶解度常数,电离平衡常数.溶解度的单位是克(或者

Qc大于Ksp时有没有沉淀析出有啊,直至析出到Qc=Ksp

为什么Qc大于Ksp时沉淀析出目测你之前的化学反应平衡没弄熟.你可以吧ksp看成类似溶解度的感觉目测你之前的化学反应平衡没弄熟。

Ksp对沉淀溶解的影响Ksp是难溶物的溶度积常数,是表征难溶物的溶解能力的大小,因此不能说他对沉淀溶解的影响

沉淀的ksp数值大小比较ksp是沉淀溶解平衡方程式右边的离子浓度乘积,所以,物质的ksp大表示溶解能力强.但并不是ksp越大,溶解度就越大.

电离平衡常数与沉淀溶解平衡常数升高温度电离平衡常数是不是一定变大?沉淀溶液平衡常数是不是也一定变大?不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

Ksp不是越大越沉淀完全么?那为什么沉淀可以从Ksp大的转为Ksp小的?同类型的电解质,如AB型,Ksp越小越容易沉淀.所以说从大的转化为小的.ksp越小越易沉淀，但几种ksp都小的溶液在同一体系中到底谁沉淀还要具体看Qc越小沉淀越完全ks

ksp是?越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀?就Ksp的意义而言,是越小越容易沉淀.但是具体应用时,要注意物质的类型【AB,A2B等等】,有关离子的浓度等条件,不能一概而论.

选择性沉淀中,Ksp小的一定比Ksp大的先沉淀吗?不一定.通常是溶解度小的先沉淀,根据ksp可以比较同一类型的物质的溶解度,如AB型：AgCl、AgBr、AgI就是属于同一类型,Ksp越小溶解度越小,先沉淀出来；像Ag2CrO4就属于A2B

溶解度与沉淀溶解平衡常数的区别溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常数来区分通

不同物质沉淀溶解平衡常数越大越容易沉淀?沉淀溶解平衡常数越小越容易沉淀数量级氯化银是10的负10次幂溴化银是10的负13次幂溴化银常数小所以越易沉淀