nahco3为什么显酸性

NaHCO3显酸性吗?为什么?NaHCO3显碱性,它是弱酸强碱盐.HCO3-是弱酸根,NA+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性碱式碳酸盐，显碱性的！是呈碱性的.因为HCO3-离子既会电离,又会水解,但水解大于电离.电离:HCO3-===H+

为什么酸性：NaHCO3>C6H5OH?错酸性：碳酸>苯酚>小苏打C6H5OH(弱酸)+Na2CO3(弱酸盐)=C6H5ONa(盐)+NaHCO3(盐)根据酸碱质子理论,凡能电离出H+的化合物都叫酸.那么HCO3-也可以称做酸.酸性:H2C

NaHCO3显酸性,为什么不是酸性盐?说错了NaHCO3不显酸性,为什么是酸似盐?是酸式盐,不是酸性盐,也不是酸似盐!首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?

为什么NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3溶液显酸性NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离：HCO3====(可逆）H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHS

NaCO3和H2CO3混合显酸性还是碱性?为什么?另外,Na2CO3和NaHCO3混合为什么CO3^2-的水解程度比HCO3-大?碱性,两者结合生成的是碳酸氢钠,（等同于二氧化碳通过如碳酸钠溶液中）,碳酸氢钠是碱式盐,显碱性.只有第二个问题

NaHCO3不显酸性,为什么是酸似盐?首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?word=%CB%E1%CA%BD%D1%CE&url=http%3A//www

苯酚为什么不和NaHCO3反应苯酚酸性不是比碳酸氢根强吗为什么不和NaHCO3反应苯酚酸性比碳酸氢根强,但苯酚酸性比碳酸弱,如果苯酚和NaHCO3反应,一定会产生苯酚钠和碳酸,这违反若酸不能制强酸的原则,所以两个不会发生反应比它弱，不是比它

NaHCO3是否属于盐类?那为什么它是酸性的?属于,它显酸性是因为它是强碱弱酸盐,HCO3水解产生OH-离子,所以呈碱性.NaHCO3属于盐类，是碱性的。这是因为NaHCO3中的HCO3-水解生成了OH-：HCO3-+H2OH2CO3+OH

为什么NaHCO3呈碱性而NaHSO4呈酸性NaHCO3水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-显碱性NaHSO4是强酸的酸式盐完全电离HSO4-=H++SO42-显酸性碳酸是弱酸，硫酸是强酸，NaHCO3发生水解而呈碱性，NaHSO4电

NaHCO3有酸性吗?但为什么它能和NaOH反应?如果NaHCO3有酸性,那它的酸性与苯酚的酸性比哪个NaHCO3是酸式盐,溶于水显碱性.但NaHCO3有酸性吗?为什么它能和NaOH反应啊?如果NaHCO3有酸性,那它的酸性与苯酚的酸性比哪

为什么NaHSO3显酸性但是NaHCO3显碱性查出来是NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之.那为什么两者的电离程度和水解程度会产生这样的差异呢=-=H2SO3是中强酸,而H2CO3是弱酸HSO3*－的酸性比HCO3*－强

NaHCO3水解显酸性还是显碱性啊?较精确计算:NaHCO3[H+]=(Ka1*Ka2)^(1/2)=(4.2*10^-7*5.6*10^-11)^(1/2)=4.84*10^-9pH=-lg4.84*10^-9=8.31推理判断:NaHC

硼酸溶液显酸性吗NaHCO3溶液显碱性吗硼酸,为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶,有滑腻手感,无臭味.溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中,水溶液呈弱酸性.大量用于玻璃（光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维）工业,可以改善玻

HCLO的酸性比H2CO3弱,故HCLO不与NAHCO3反应,为什么?如题,HCLO不与NAHCO3反应与HCLO的酸性比H2CO3弱有什么关系呀?强酸可以制弱酸,反过来则不成HCLO若与NAHCO3反应产物不成了H2CO3了?所以不成

NaHCO3为什么是酸性盐?是酸式盐...不是酸性盐(没有这种说法的哦~)酸式盐是指阳离子有H+的盐

为什么H2CO3酸性＞HCO3-就能说明Na2CO3比NaHCO3水解程度大?酸性和水解程度存在什么关系?酸性强,说明该物质在水溶液中易电离出氢离子；水解程度大,说明该离子在水溶液中易与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,生成难电离的弱酸或弱

NaHCO3溶液趁呈什么性?（酸性还是碱性）为什么?强碱弱酸盐水解呈碱性氢氧化钠是强碱,而碳酸是弱酸,所以碳酸氢钠水解呈碱性而强酸弱碱盐水解呈酸性比如硫酸铜强酸强碱盐中性而弱酸弱碱盐就要比较各自的电离常数了

为什么NaHCO3水溶液呈碱性,而NaHSO4的水溶液呈酸性?NaHCO3遇水会水HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-NaHSO4遇水电离：NaHSO4=Na+H++SO42-HCO3-水解大于电离NaHCO3水溶液呈碱性HSO4-

NaHCO3有H+,为什么不是酸性而是碱性?如题（初三,碳酸有如下电离H2CO3==H(+)+HCO3(-)碳酸是弱酸,这一步只有部分电离HCO3(-)==H(+)+CO3(2-)这一步只有极少的电离(可忽略)NaHCO3这样电离:NaHC

2nahco3+so2=nahso3+2co2为什么可以证明酸性h2so3>h2co3强酸制取弱酸；SO2的水溶液就是H2SO3,CO2的水溶液就是H2CO3.其实这只是总化学反应式，应该发生以下反应：SO3+H2O=H2SO3;H2SO3