有200g9.8%的稀H2SO4与7g不纯的锌粉充分搅拌

小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g,已知其中含有另一种金属杂质选择题：小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g,已知其中只含有另一种金属杂质,这种金属杂质不可能是

小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g,已知其中只含有另一种金属杂质,这种金属杂质不可能是下列物质中的：A铁B铝C铜D镁根据方程式,6.5g锌粉与足量盐酸充分反应只能收集到氢气0.2g.现在收集到氢气0

小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g,已知其中含有另一种金属杂质小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g,已知其中只含有另一种金属杂质,这种金属杂质不可能是下列物质

小明同学有6.5g不纯的锌粉与足量盐酸充分反应,收集到氢气的质量0.205g,已知其中只含有另一种金属杂质,这种金属杂质不可能是下列物质中的：A铁B铝C铜D镁铜

取含某一种杂质的锌粉6.5g,与足量稀H2SO4充分反应后,得到氢气0.18g,则锌粉中可能含什么金属铜H2

为测定锌粉样品中锌的含量,小红取样品10g,与足量的稀硫酸（H2SO4）充分反应（杂质不与酸反应）生成硫酸锌（ZnSO4）,同时产生氢气0.2g.计算样品中锌的质量分数.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.265/x=2/0

有不纯的锌片8g,放入足量的稀硫酸中,充分反映后,制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn的原子量好像是65,那么锌和氢气的质量比就是65:2,锌就是6.5g,6.5/8×100%=81.25%

将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌用方程式如何表示?Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag虽然AgCl难溶于水,但AgCl悬浊液中还是有银离子的,所以Zn可以与银离子反应,置换出银.Zn＋2AgCl＝Zn2+＋2Cl¯＋2AgZn+

15．若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙）,分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是（）（A）甲为Cu、乙为Zn(B)甲为Fe、乙为Mg(C)甲为Mg、乙为Cu　　　　　　　(D)甲为Ag、乙为A

若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙）,分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是（）（A）甲为Cu、乙为Zn(B)甲为Fe、乙为Mg(C)甲为Mg、乙为Cu(D)甲为Ag、乙为AlM+H2SO4=H

取10g不纯铁粉与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.4g,样品中铁的纯度为杂质不与酸反应,也不溶Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液质量增加5698152152-98＝54X105.4g-100g=5.4g56/x=54/

将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32g,加入足量水,充分搅拌后,过滤,在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应,得到不溶性物质3.2g.试求：1.参加反应的锌粉的质量2.原混合物中铜元素的质量分数.要一个一个对应起来,按正确格式生成铜的质量为3.

实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生成多少氢气?不纯的锌与稀硫酸反应可加快生成氢气的速率望详解,感激不尽不纯的锌加快反应速率是因为锌内部或表面掺有其他不活泼金属杂质,构成了以锌为负极的原电池,所以加快了反应速率,解答步

金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.ZnB.CuC.MgD.Ag为什么只能是镁？CMGFE+H2SO4=FESO4+H25625.6gx=0.21生成的氢气大于0.2克说明

小芳称取10g乙样品（不纯的铁粉,杂质不参与反应）与足量的100g稀盐酸充分反应,溶液的质量为105.4g,乙样假设样品中含有FeX克Fe+2HCl=======FeCl2+H2(气体)溶液质量增加56254X105.4-100X=5.6g

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A．ZnB．CuC．MgD．Ag当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气,由此可知

16g不纯的锌粒与足量稀硫酸充分反应后,生成氢气0.4g,求锌粒中锌的质量分数是多少?生成氢气0.2mol,因此消耗锌粒0.2mol(13g）质量分数：13/16

5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是A.镁和铝B.铝和锌C.镁,铜和碳D.锌和铜我觉得选B和C,对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价

有一种未知浓度的稀硫酸100g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,共收集到氢气0.2g:求反应所得溶液溶质质量分数Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2X=6.5gy=16.1g反应所得溶液溶质质量分数=16.1/(1

有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g求1)有多少克锌粉参与反应2）该硫酸溶液的质量分数是多少3）所得滤液中溶质的质量分数是多少(能连公程,每一步清楚一点)Zn+H2SO4=ZnSO