盐类双水解

盐类水解双水解酸碱性怎么判断?看形成酸碱的离子的水解程度.例如醋酸铵就是中性的,因为醋酸根离子与按根离子的水解程度相当.而碳酸铵是碱性的,因为碳酸根的水解程度大.看阴阳离子的水解程度，一般阳离子水解呈酸性，阴离子呈碱性，若水解程度相当则呈中

为什么有的双水解反应不能进行到底（盐类水解）只要不是可以进行到底的水解,我们都认为是水解程度微弱的.所以,就可以把水解的离子看作是大量共存的.只有对于那些能生成沉淀或气体的双水解来说,反应才是彻底的,参与水解的离子看作是不能共存的.比如醋酸

高中化学盐类水解知识点一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,NaCl中的C

化学盐类水解平衡强酸强碱盐,如NaCl,K2SO4,不影响水解强酸弱碱盐,如Al2(SO4)3,NH4Cl,促进水解弱酸强碱盐,如Na2S,Na2CO3,促进水解酸式盐,如NaHCO3,NaHS,促进水解若酸弱碱盐,比较特殊,非考点强酸强碱

盐类水解三个守恒举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有N

盐类水解的守恒盐类水解总共有三个守恒,第一是电荷守恒,第二是物料守恒,第三是质子守恒

盐类水解的含义在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

怎样防止盐类水解如果它水解显示酸性,就加入少量酸,如果水解显示碱性,就加入少量碱抑制水解；

盐类水解解题方法强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解.强酸弱碱盐的水溶液PH7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子会与H+生成

盐类水解的实质盐类水解的主要影响因素及利用（一）一、课堂巩固：1．下列说法错误的是A．配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和AlCl3溶液还

求盐类水解习题我的百度空间有一些我的百度文库里面有一节专门盐类水解和离子浓度大小比较的学案，你可以进去查看或下载

氨水是不是盐类水解?到底盐类水解是怎样的?氨水不是盐类水解,首先NH3不是盐,其次,氨水中有溶于水中的NH3,有与水化合的一水合氨（NH3·H2O）.其中,NH3·H2O部分电离：NH3·H2O==（可逆号）NH4++OH-.盐类水解是当一

高中化学盐类水解注意点?D.A第一f空,HA与l水5水4解产生氢氧根和H2A.加入lNaOH与h氢氧根.限制了zH2A的生成.但是中2和了rHA-水5解时产生的H+,故HA-水2解接近完全,产生A2-最多.故选D.第二r空,虽然HCl中1和

为什么稀释促进盐类水解如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出：盐类水解程度增大,即越稀越水解.

为什么稀释促进盐类水解如果平衡后你在加水,又有了供弱电解质分子溶解的溶剂,因此弱电解质分子继续生成.在宏观上就表现出：盐类水解程度增大,即越稀越水解.

盐类水解的影响因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质.温度：盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大.浓度：盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解.溶液的酸、碱性：盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶

盐类的水解、知识清单.来我空间看看百度百科里有：http://baike.baidu.com/view/525552.htm摘抄一点：一.定义在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的

盐类水解,离子怎么排序?以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）HCO3－＋OH

10个盐类水解方程式NH4++H2O===NH3.H2O+H+Cu2++2H2O===Cu(OH)2+2H+Fe3++3H2O===Fe(OHO3+3H+Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+Zn2++2H2O===Zn(OH)2+

盐类水解的实质是什么盐和水的一个化学反应,生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏,平衡发生移动.盐里面的离子和水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质和酸（碱）的反应叫水解盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸酸根与水电离出来的离子反应生成弱电解