cus+hno3

CuS+HNO3=和Cu2S+HNO3=两个反应反应方程式.CuS+HNO3=和Cu2S+HNO3=两个反应反应方程式.2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2气体+5NO气体+7H2O3CUS+14HNO3=3

高中化学?CuS是不是溶于HNO3,谢谢!坚决不会溶的,CUS不溶于一切酸的.

CuS,Cu2S溶于HNO3后各生成什么?2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2气体+5NO气体+7H2O3CUS+14HNO3=3CU(NO3)2+3H2SO4+8NO+4H20S开始显-2价,后来显+6价,

为什么Cus不溶于HCl而容于HNO3Cus不溶于HCL也不溶于水但是硝酸有强氧化性,可以把CuS的S2-氧化成+6的SO42-CuSO4是可溶的HNO3有强氧化性，HCL没有CuS的结构很稳定,极难电离,不溶于酸.但在硝酸中,会先被氧化,

H2O2+Cr(OH)4^(1-)>>>>>>>CrO4^(2-)CuS+HNO3>>>>>>>Cu(NO3)2+NO2+SO2第一题答案是2Cr(OH)4^(1-)+3H2O2+2OH^(1-)>>>>>>>2CrO4~(2-)+8H2O

CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS与HNO3的物质的量之比为3:14,则还原产物是()A、NO2B、NOC、NH4NO3D、Cu(N03)2是用氧化还原

CuS+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O如何配平氧化还原来配.首先看S,由-2变到了0,再看N,由+5变到+2根据反应总过程电子得失相等也就是说,发生了氧化还原的S与N之比,为3:2假设有3个CuS,则被还原的HNO3

cus+hno3=cu(no3)2+no+h2so4+h2o如何配平先找出变价元素,S和N,S由-2变为+6,升高8N由+5变为+2,降低3,升降相等,CuS前配3,NO前配8,最后结果为：3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+8NO

★☆配平CUS+HNO3=CU(NO3)2+H2SO4+NO+H20~如果可以的话,3CUS+14HNO3=3CU(NO3)2+3H2SO4+8NO+4H20S开始显-2价,后来显+6价,上升8价N开始+5价,后来NO中的N为+2价,下降3

CuS+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2↑怎样配平一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3

溶解CuS或SnS2沉淀应该选用HCl或HNO3?并写出其反应式CuS只能硝酸,不容于盐酸CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2

3cus+22hno3=6cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o,标出氧化剂、还原剂、得失电子,双线桥、单线桥3cus+22hno3=6cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o,标出氧化剂、还原剂、得失电子,双线桥、单

下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.CuS+HNO3B.C+HNO3C.CuO+HNO3D.FeO4+HNO3D,D是Fe3O4.D选项里,Fe不是最高价态.二者均表现A没表现酸性.B也没表现酸性.C没表现氧化性.很高兴为您解

CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3中,为什么会生成NO和NO2?稀HNO3不是只生成NO吗?NO2是怎么来的?两种物质中的硫都为-2价具有还原性,而硝酸无论稀浓都具有氧化性,两者遇到肯定发生氧化还原反应,一般来说,浓硝酸被还原为二

Cu2S与一定浓度的HNO3反应的题目Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu（no3）2,Cuso4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为多少?设生成NO和NO2

cus是什么意思?coz=cos=because

cus是什么意思硫化铜　分子式:CuS　　中文名称:硫化铜　　英文名称:Coppersulfide　　分子量:95.61　　熔点:220℃　　性状：黑褐色无定形粉末或粒状物.　　溶解性：极难溶于水,（25°C时Ksp为6.3×10^-36）

CusI意思是因为我知道Cuz是because的缩写.cus=because因为我知道causeiknow的缩写。。”因为偶知道“

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比

化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,则v