零族元素的稳定性

卤族元素和氮族元素气态氢化物的稳定性也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强当然卤族元素更稳定因为卤族元素第一电离能大，与氢结合产生的化合物断键更难，所以更稳定

怎样比较元素的稳定性?看最外层原子序数除第一周期外8最稳定4.5向两边依次稳定性减弱同一族比最外层4的相反

如何分别元素的稳定性看元素最外层是否达到饱和.如H,Ne,Ar等．最外层到8即算稳定（除H是2）,一般不与任何物质反应,化学性质不活泼,

元素氢化物的稳定性和什么有关稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难.

元素周期表中的稳定性指的是物质发生反映的难易程度,越难,则稳定性越强

碱金属,卤族元素,零族元素的名称及化学式碱金属Li锂Na钠K钾Rb铷Cs铯卤素：F氟Cl氯Br溴I碘碱金属：锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr零族元素：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn卤族元素：氟（F）、氯（Cl）、

炭族元素及其氢化物的熔沸点稳定性比较是怎么样的?氢化物的熔沸点和原子质量有关,原子质量越大熔沸点越高,稳定性越低

同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关?沸点与什么有关?①元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强.同一周期,左至右,元素非金属性增强,气态氢化物稳定性增强,如SiH4HI②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大,沸点越高但是NH3,H2

VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高为什么?VIA族元素氢化物稳定性最好的是H2O,这个原因很简单,因为这一族中氧的非金属性最强,但是他的沸点高是反常的,因为按常理应该是最下面的分子质量大,沸点高.反常的原因是由于氧的电负性很强

六族元素的氧化物中,稳定性最好的其沸点最高,对吗/?为什么对,最稳定的应该是水,沸点也最高,书上这么写的.水中有氢键,更不易气化一些

同主族元素的融沸点.氢化物稳定性.怎么变化以及原因（1）同主族元素的融沸点---取决于晶体结构!金属晶体---逐渐降低原子晶体---逐渐降低分子晶体---逐渐升高（2）同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低---键长长,键能小；不稳定!原因其实没

第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗不是,这个不是对应关系.第七主族是卤素,一般考虑F、Cl、Br、I四种元素就可以了.气态氢化物稳定顺序（根据元素周期律）：HF>HCl>HBr>HI沸点高低（一般而言,组成相似的物质,相对分子质

氮族元素中,气态氢化物的稳定性从上到下逐渐＿＿＿＿.氮族元素中,气态氢化物的稳定性从上到下逐渐＿＿减弱＿＿.（主要原因：非金属强弱变化,越靠右上非金属性越强.减弱气态氢化物的稳定性与该元素的氧化性存在关系氧化性越强稳定性越好N|减P|（氧化

李雅普诺夫函数判定方程组的零解的稳定性.根据状态方程,（0,0）是系统的一个平衡状态.取李雅普诺夫函数为V（x,y）=x^2+y^2则导数V‘（x,y）=2xx'+2yy'=2x(2y-x^3)+2y(-2x-3y^3)=-2(x^4+y^

SClO元素的气态氢化物的稳定性比较非金属性Cl>O>S所以气态氢化物的稳定性也是HCl>H2O>H2S根据元素周期律，同主族元素从上到下，氢化物的稳定性递减。因此H2O>H2S根据元素周期律，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性递减。因此H

同族元素中氧的氢化物稳定性最高,这句话为什么不对.这里的同族元素是同一主族元素进行比较,还是其它的意思?怎么理解...这里的同族指第六主族氧的氢化物稳定性行最高是因为水中有氢键NH3HF这三种氢化物中有氢键因为氟化氢的稳定性比它好，这里稳定

各元素化学性质的稳定性与什么有关如题与原子核的大小有关,原子核越小,性质越稳定.与原子最外层电子数有关.

碳元素的稳定性与其原子结构有什么关系呢碳元素为非金属元素,最外层电子数等于4个,结构稳定性：不稳定结构（趋向相对稳定结构）.化学性质：易得到电子,不稳定

元素周期表从左到右气态氢化物的稳定性怎么变化变稳定

短周期元素气态氢化物的稳定性如何比较比较非金属性受热从左往右增强，从下往上，增强。这就是元素的非金属性问题。非金属性越强，HX就越稳定