向醋酸溶液中加冰醋酸

向醋酸溶液中加冰醋酸,醋酸根离子的浓度怎么变化?当醋酸的浓度比较小时,向醋酸溶液中加冰醋酸,醋酸根离子的浓度增大；

醋酸溶液中加冰醋酸平衡向哪移动合成氨恒温恒容加氨气呢加冰醋酸后醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了.（因新平衡压强大了）

向醋酸溶液中加冰醋酸为什么电离程度会减小?向醋酸溶液中加醋酸钠为什么电离程度会减小对同一弱电解质来说,溶液越稀,粒子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度越大.加冰醋酸浓度增大,自然电离程度越小.加入醋酸钠,醋酸根浓度增大,会产生

向醋酸溶液中加冰醋酸为什么电离程度会减小?向醋酸溶液中加醋酸钠为什么电离程度会减小?越稀越电离,加冰醋酸和醋酸钠醋酸根离子浓度增大了抑制电离对于弱电解质来说，其浓度越稀越容易电离，向醋酸溶液中滴加醋酸钠，醋酸根增多，就是增大了生成物的浓度，

向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡应该向左移动.我们讨论是都感觉有道理,加冰醋酸假设是加入一个同浓

向醋酸溶液加冰醋酸,氢离子浓度为什么变大?醋酸根离子浓度又怎么变化?冰醋酸就是100%的醋酸,向醋酸溶液加冰醋酸则该溶液中醋酸浓度增大.由[H+]=(Ka*C)^0.5可知,醋酸浓度增大,则氢离子浓度一定增大.HAcH++Ac-,氢离子完全

向醋酸溶液中加少量冰醋酸,为什么醋酸根离子浓度下降而氢离子浓度上升?RT.,.为什么不是都上升啊向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸

向醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡如何移动?冰（降低温度）对平衡没影响吗?加醋酸平衡右移我知道,降温不是应该左移吗?额.冰醋酸就是纯醋酸.

电离程度和电离度有什么区别呢?向醋酸溶液中加少量冰醋酸后,醋酸的电离程度会减小醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

向冰醋酸水溶液中加冰醋酸醋酸根离子浓度是增大还是减小?加了冰醋酸平衡向右移动,但是冰醋酸浓度增大了,它在水中的电离程度不会也降低了么.向冰醋酸中加水,醋酸根的浓度先增大后减小；开始冰醋酸没有电离,加水后开始电离,随着加水的量逐渐增多电离的程

向醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪移动?向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了

关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗?冰醋酸【弱电离：可以电离】加入冰醋酸后H+变多其它离子也变多到点能力增强

向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗平衡正向不移动,反应正向进行,电离程度减小平衡不移动，电离度减小。

向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小?醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低冰醋酸是纯CH3COOH，加入后浓度增大，水含量相对来讲是少了，缺少水的作用，电离肯定减小。考

向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离的吗?为什么?应该是抑制因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损失,所以说,电离

醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,醋酸根离子水解程度减小,ph减小.注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

为什么向醋酸中加水或冰醋酸平衡向右移?第一个是加水,促进醋酸的电离,所以平衡向右移,第二个加冰醋酸相当于加反应物,所以平衡向右移

关于电离度的问题向醋酸溶液中加入冰醋酸,请问电离度如何变化?为什么?冰醋酸是纯净的醋酸,加入后使醋酸根浓度增大,抑制原来醋酸溶液的电离,所以使电离度变小.电离度变大，特殊，冰醋酸中加溶液时，电离度变大

请问醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡如何移动?醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移.移动的结果：H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大.但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多,所以,电离程度减小.平衡向生成离子的方向移动平衡正移…

冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时,溶液中中的氢离子浓度随着加水量的变化的曲线图错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的要看你起始的浓度啊不是直线，是一条曲线先画出一条大致的直线，