0.1moll氨水ph

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol

饱和氨水的PH11

氨水的PH值NH3.H2O的电离平衡常数为1.79*10^-6PH为8,则氢氧根浓度可以求,由于电离出一个氢氧根则电离出一个氨根,所以,氨根的浓度也知道了,至于NH3.H2O电离之后的浓度,可以看作是氨水的浓度,因为电离的程度太小了至于答案

0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O==可逆==NH3-H2O+H+故溶液显酸性反应生成硫酸铵，强酸弱碱盐，铵根水解消耗氢氧根。

0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液CH3COOH是弱电解质,不完全电离N

在20摄氏度下,0.1mol/L的氨水pH为11,求氨水的K值NH3.H2O=======NH4++OH-；pH值为11,即氢离子的浓度为10的（-11）次方,氢氧根离子的浓度为10的（-3）次方（根据c（H+）*c（OH-）=10-14）

0.1mol/L的氨水PH约为10为什么这样就可以证明氨水是弱碱了?若氨水为强碱,则0.1mol/L的pH应为-log(10^-14/0.1)=13现在小于13则为弱碱因为氨水是弱电解质在水中不完全电离，弱碱不是按照pH来看的而是是否电离来

氨水PH值的问题要想氨水的PH是8,氨水浓度大概是多少?NH3.H2O的电离平衡常数为1.79*10^-6PH为8,则氢氧根浓度可以求,由于电离出一个氢氧根则电离出一个氨根,所以,氨根的浓度也知道了,至于NH3.H2O电离之后的浓度,可以看

0.01molL-1的强酸HA与弱酸中分别加入NaA,NaB后ph的变化HA是强酸,所以NaA中性,所以pH不变.HB是弱酸,所以NaB碱性,所以pH增大

现有PH试纸,0.1mol/LCH3COOH氨水,0.1mol/L盐酸,0.1mol/LNaOH溶液,CH3COONH4固体和蒸馏水,请应用化学平衡知识设计一个实验（只限于选用上述试剂）,证明CH3COOH为弱电解质.量取等量的CH3COO

25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·

为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?因为0.1mol/L的氯化铵PH约为5,说明溶液是酸性,我们可以想象一下.氯化铵是由盐酸和氨气反应得到的.盐酸是强酸,而与它反应后的盐是酸性,说明和它作用的碱的碱性不强,所以,

相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大

已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数如题..10^-5,如果写单位的话是10^-5mol/LNH3·H2O=可逆=NH4++OH-K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)pH=11,c(OH-)=10^-3mol/

25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是[OH-]=(0.1Kb)^1/2[H+]=Kw/[OH-]pH=-lg[H+]=11.12氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH

0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很

0.1mol的氨水和醋酸混合后的ph值是多少啊~没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性