kmn04

K2MNO4、KMN04的水溶液颜色是什么?K2MnO为深绿色,KMnO4为紫色.无色紫色绿色紫色

h2o2与kmn04在酸性环境中反应2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O

配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20用1,x暂定系数法2KMnO4+5KI+5H2SO4==2MnSO4+2I2+KIO3+3K2SO4+5H2O方法的要点是：首先找出方程式中最复杂的化学式,将

kmn04和k2so3在酸性、碱性、中性条件下反应方程式!酸性2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋6K2SO4＋3H2O中性(弱碱)2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2沉淀＋3K2SO4＋2KOH强碱性2K

配平Kmn04+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O的具体方法要令人易懂的,2KMNO4+10FESO4+8H2SO4=5FE2(SO4)3+K2SO4+8H2O+2MNSO4

H20和Kmn04在一定条件下分别发生反应都能生成氧气的原因这个问题不难.电解水（H20）可以生成氢气和氧气；高锰酸钾（KMn04）加热分解可以生成锰酸钾、二氧化锰和氧气.所以水和高锰酸钾在一定条件下发生分解反应都能得到氧气.

对所列化学试剂按照氧化剂和还原剂进行分类.02；KMn04；H2SO4；Na；H2氧化剂.氧气.高锰酸钾.硫酸.还原剂：钠,氢气氧化剂：O2\KMno4\h2so4,氧化剂O2H2SO4KMNO4还原剂H2NA还有个Fe这个属于那个分类里？

下列只能用标定法配制成标准溶液的物质有哪些,HCL,H2S04,KOH,KMN04,K2Cr2O7,Na2S2O3.5H2O,ZnO,FeSO4没法准确称量的物质必须用标定法,比如易分化、潮解（吸水）、易挥发、易在空气中变质的.盐酸易挥发浓

在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03（未配平）,其中X的化学式为．反应中KMnO4→Mn02,Mn元素化合价由+7价降低为+4价,共降低变化3价,

HCL溶液和KMn04反应吗?方程式?另外浓HCL溶液和MnO2常温下,不加热的话,反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应常温下即可进行浓盐酸与二氧化锰不加热不反应2HCI（浓）+KMnO4=

个人觉得只需要酸性高锰酸钾,苯无现象,甲苯褪色,乙烯褪色并产生CO2可老师说要KMN04和溴水···因为乙烯通入酸性高门酸钾溶液中只有溶液褪色,看不到有气泡产生.所以先用溴水,褪色的是乙烯,再用酸性高门酸钾溶液,褪色的是甲苯,不褪色的是苯.

个人觉得只需要酸性高锰酸钾,苯无现象,甲苯褪色,己烯褪色并产生CO2可老师说要KMN04和溴水···己烯和高锰酸钾反应会产生CO2H2C=会被氧化成CO2R-HC=会被氧化成R-COOHR1（R2）-C=会被氧化成R1-C-R2（酮）O

急!一道高中化学实验题!如下图所示,A中装有紫黑色固体KmnO4,在常温下,KMn04能与浓盐酸反应放出C12,同时+7价的Mn元素被还原为+2价,C、D为气体的净化装置,E为石英玻璃管,内装细铜丝网,F中装有澄清的溶液为吸收尾气的碱溶液,

实验室制氧气用的装置的疑问用KMn04制氧气的装置使用要求有一项是：生成物必须是气体和固体,那么为什么生成物必须有固体呢?只生成气体不行吗?因为生成气体和固体容易分离啊!如果只生成气体（不可能只有所需气体吧）一般来说又要用其它装置除去杂质气

写三个化学方程式现在以下几种物质：FeCl2NaBr浓盐酸KMn04稀硫酸试按要求写出有关的化学方程式.1）分子氧化单质_______________________________________2)分子氧化离子_____________

(CH3)2CHOH被酸性KMn04氧化生成什么麻烦说明一下酸性KMnO4氧化醇的实质：醇分子哪些键发生变化生成丙酮,CH3—C—CH3IIO其实质是连接-OH的C上的H和-OH上的H被脱下来和O生成H2O.所以断裂的是C-HO-H键,C,

16HCl+2KMn04===2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O若生成71gcl2则被氧化的hcl是多少g从方程式看出来16个HCl,只有10HCl发生了氧化还原反应10HCl－5Cl210*36.55*71x＝737187.6g

等质量的下列物质完全分解所得氧气质量最做的是?AH20BKCL03CKMN04DHgo快........算大家都1g吧2H2O=2H2+O2根据方程式可以得出比例关系36/1=32/x算得x=8/9g2KClO3=2KCl+3O2根据方程式