足量锌与浓硫酸

如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是?涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫

探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的,ZN+2H2SO4=ZNSO4+SO2+2H2OZN+H2SO4=ZNSO4+H2甲乙a接2b接1c接3d接4de澄清石灰水浑浊生成氢气BASO3+H2O=+SO2=BA(HSO3)2

铁与足量浓硫酸反应的化学反应方程式?铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H20铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应

【高中】【氧化还原】浓硫酸与锌反应“在含有2mol硫酸的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应,则反应结束时,转移电子数目为4mol.”这句话对吗?为什么?极限法加入硫酸反应全生成氢气则电子是4MOL全生成二氧化硫则是2MOL但反应一定是这

钠和足量浓硫酸反应的问题?若浓硫酸足量,则钠与水还会反应吗?钠是碱金属,优先与H+反应,若浓硫酸均匀,钠一定先与酸反应,使浓硫酸不断变稀.也就是说,在硫酸反应完之前,不与水反应,因为水电离出的H+远小于硫酸的不管浓硫酸有多浓，只要有水它就先

实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应制取氢气0.4g,试计算（2）若用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,需要浓硫酸和水的质量各多少?设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.

6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol.设反应掉的浓硫酸的物质的量是xCu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O126.4/64x1:2=6.4/64：x,解得x=0.2mol所以反应掉的浓硫酸的物质的量是0

碳酸氢钠与足量硫酸反应化学方程式是足量的!~碳酸氢钠+稀硫酸→硫酸钠+水+二氧化碳2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na

13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解生成SO2气体.反应后生成溶液体积为100ml求所得溶液中硫酸锌的物...13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解生成SO2气体.反应后生成溶液体积为100ml求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度13g锌的物

证明浓硫酸与足量锌反应,可得到二氧化硫和氢气两种气体,若已知浓硫酸浓度为18mol／l,体积为50ml,实验结束时（忽略溶液体积的变化）,锌片有剩余,为测量反应中能生成二氧化硫时硫酸的最低浓度c（硫酸）,需要重新设计相应的装置,有人设想用图

某化学实验小组先将10ml98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,然后将其与足量的锌充分反应（已知98%的硫酸的密度为1.84g/ml,10%的硫酸的密度为1.07g/ml）.1.10mL98%的浓硫酸中含gH2SO4.2.把10mL98%的浓

将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀23.3g,则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为______

乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的碱石灰,固体质量增加5.28g.求乙烷和丙烷的体积比浓硫酸增重3.06g,生成水3.06g,含氢元素为0.34mol固体质量

乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的碱石灰,固体质量增加3.36g.求乙烷和丙烷的体积比.（注意这是3.36g不是网上别的题目的5.28g）m(H2O)=3.0

有锌13克与足量的稀硫酸反应最多生成氢气多少克?需要硫酸的质量多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598213XYX=13*98/65=19.6gY=13*2/65=0.4gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn的M=65.H2S

将13克锌与足量的稀硫酸反应,可生成氢气几克?消耗纯硫酸多少克?0.4g氢气,19.6g硫酸

等氢离子浓度的硫酸和硫酸氢钠与足量的锌反应哪个放出的氢气多氢离子的浓度相等,但是不知道两种物质的量,无法确定一样多……一样多的，因为氢离子浓度相同，产生氢气量自然相同。如果是初中高中的话，是一样多的，但是再往后面学，其实就不是一样多了，因为

6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）6526.5gm(H2)列比例式：65/6.5=2/m(H2)m(H2)=0.2gn(H2)=

6.5g锌与足量的稀硫酸反应可生成多少克氢气?可生成0.2g氢气直接用方程式计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gxx=0.2g0.2g

用6.5g锌与足量稀硫酸反应可得氧气多少gZn+H2SO4=ZnSO4+H2110.1molxX=0.1molm=0.1*2=0.2产生不了氧气只能产生氢气怎么能够得到氧气了,氢气就对了,如果是氢气的话,冬日的伤感回答是对的,这里把Zn的分