i3离子几何构型

I3-离子的lewisstructure,并讲明几何构型,[I-I-I]-,电子自己点直线型的

用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型CS2,NO2-,ClO2-,I3-,NO3-,BrF3,PCl4+,BrF4-,PF5,BrF5,[AlF6]-这是大学化学........cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角

二氟化碘离子的几何构型4八面体或者是四面体

I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测碘离子的空间构型为V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1

I3-离子的构型rt具体到sigama键和π键的成键情况角（v）形,2个sigama,π36好像是2个sigama单键，一个三中心4电子的π键，我没记错的话，应该是的

下列分子或离子中,构型不为直线型的是（）.A.I3+B.I3－C.CS2D.BeCl2对于A，B请细讲一下可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是

I3离子怎么读I3离子：阿伊3音：ayi3

NH4-、BF4-,的离子几何构型和成键情况是怎么样都是正四面体结构西格玛键四个西格玛共价键

据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为线性.V形价层电子数为72-1除以2=4，v形

I3+具体是怎样杂化的空降构型是什么I3-呢I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是

碘三负离子I3-价层轨道构型为什么是六面体分子轨道构型是直线这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子因此电子组=（7+2+1）/2=5价层轨道应该是三角双锥结构孤对电子数=5-2=3,所以这

[NiCl4]2-是顺磁性配离子,则它的几何构型为平面正方形四面体形正八面体形四方锥形d8金属的四配位化合物多是反磁性的平面正方形.但是[NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子.

某配合物【Co(NH3)3(en)(H2O)】Cl2的命名、配离子的几何构型、磁性、二氯化一水.一乙二胺.三氨合钴（II）.八面体顺磁性

离子的电子构型分为?要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子中,Cu+确实比较稳

三价铁离子的电子构型1s22s22p63s23p63d5

分子的几何构型和立体构型有什么区别?几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨

I3-是什么颜色的离子啊褐色的

化40.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是A.NH4+ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.

分子几何构型有哪些,怎样判断?常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等）1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层

分子几何构型的判断请详讲答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见分子的空间构型：