为什么增大浓度平衡向电离方向移动

弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个问题前者很好理解,从物质的量的多少考虑,溶液稀释了,浓度降低了,系

为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小举个例子:醋酸的电离HAc====H++Ac-弱电解质存在电离度=发生电离的醋酸分子/总的醋酸分子,温度不变,醋酸的浓度越大,电离度越小.

为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢?从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子

为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大?你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!

同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原

高二的电离平衡为什么稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?解释“越稀越电离”就行了吧~我们知道,在温度不变的情况下,某物质的电离平衡常数不变.现在以醋酸为例（简写作HAc）,有它的电离平衡常数：c(H+)c(Ac-)K=———

关于水的电离平衡的小问题往水中加OH-为什么要看作OH-浓度增大而不是中和了H+使平衡向电离方向移动?加入-OH确实可促使平衡向电离方向移动,但因为水的电离实际上是相当微小的,因而相对于加入-OH使-OH浓度增大,电离是可以忽略的中和了，但

增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少这是为什么啊?弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来

“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.反应物增加的浓度更快增加反应物浓度，

为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小

为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移

“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程这个就相当于一个可逆反应,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率是降低的,究其原因,是因为平衡移动的程度是比较小的,因为在加入这些反应物之前,

同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度

HAC=AC-+H+越稀越电离那加入HAC,反应物浓度增大,平衡向电离方向移动HAC=AC-+H+越稀越电离那加入HAC,反应物浓度增大,平衡向电离方向移动可是,HAC浓度增大就是溶液变浓,那么该是结合才对怎么会电离呢?醋酸电离平衡如下HA

为什么加入氢离子,可以抑制水的电离不要说H+的浓度增大,平衡向逆方向移动.为什么,大侠们,标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的

为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

疑问：增大溶液浓度,电离平衡向电离方向移动.这个“浓度”是溶液中溶质和离子的浓度一起增加吗?还是只增加溶质的浓度?如果同时同样增大溶液中溶质和离子的浓度,类比于增大气体浓度时情况,电离平衡应该向分子方向移动啊开始改变条件时是增加溶质浓度,溶

如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的

同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,相信平衡移动你是理解的,但是为什么电离程度减小这个你估计不大清楚是不是.这个其实好理那这样,我不是把电解质加入水中,我把水加入1g

为什么加水稀释电离平衡会向电离方向移动分子离子浓度都在降低啊----------CH3COOH===(可逆）CH3COO-+H+以下均为假设平衡时浓度（mol/L)111化学平衡常数K=1加水稀释2倍（mol/L)0.50.50.5浓度熵Q