一包质量为氢氧化铜和氧化铜的粉末家入稀硫酸

铜和氧化铜混合物的粉末共16克,.当加入92克的稀硫酸时,恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为100克.两者恰好完全反应求混合物中铜元素的质量分数?和反应后所得溶液的溶质质量分数含单质铜质量=16+92-100=8（克）,那么还有氧化铜16-

在实验中用氧化铜,稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜.①小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸,略微加热后得到蓝色溶液,接着滴入几滴氢氧化钠溶液,结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成.请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因__________

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入铁粉16.8g,充分反应过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8g.求

有一包粉末由8g氧化铜和1克木炭混合而成,将其装入试管中加热,充分反应,求生成的铜为多少?2CUO+C=CO2+2CU160121288gx=0.6gy=6.4g生成铜6.4克

有一包黑色粉末,质量为10g,由氧化铜和炭粉混合而成,将其装入试管中充分加热,反应结束后固体的质量减轻了2.2g.则原黑色粉末中氧化铜的质量可能为C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑1216044xy2.2g12/x=160/y=44/2.

氢气还原氧化铜反应得到固体粉末为氧化铜和铜的混合物）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定,4组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩

不能把稀硫酸和蒸馏水区分开来的物质是如题氢氧化纳溶液氯化钡溶液氧化铜溶粉末铁钉哪种氢氧化钠1,氯化钡与硫酸可以生成沉淀2,铁可以和硫酸反应生成气体有气泡3,氧化铜和硫酸能生成蓝色的溶液硫酸铜只有氢氧化钠没有特别的现象!

将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：（1）W的取值范围?（2）加入的氧化铜的质量是多少?（3）最后得

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g与100g稀硫酸反应,当氧化铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液质量108g（不考虑溶液损失）,则固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为?m(Cu)=100+11.2-108=3.2gm(CuO)=11.2-3

氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学设20克稀硫酸中溶质的质量为x　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　8098　　(10g-8.4g)x　　

2012天津化学竞赛初赛最后一题：将质量为m的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸将质量为m的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到滤

将四克氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向其中加入一定量铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液,试求1所加铁粉的质量是多少2最后得到溶液中溶质的质量分数是多少从第一步反应过程得知,C

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤烘干,得到的干燥固体物质的质量仍为Wg.1.原先氧化铜的质量是多少2.最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?》3.

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应后,过滤、烘

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入20g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20g.求：（1）原先氧化铜的质量是多少?（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数是多

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是wg.求：（1）原氧化铜的质量是多少?（2）最后得到的溶液中溶质的质量是多少?（3）

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是wg.求：（1）原氧化铜的质量是多少?（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?（

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是16g.求原加入的氧化铜的质量是多少?要标准的格式质量守恒定律来解固体干燥物质是铜

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得到的溶液中溶质的质量分数为?g题是不是出错啦,

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,Fe+H2SO4----->FeSO4+H2质量减轻56Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu质量增加8m(H2SO4)=1