计算nh4cl的ph

计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb

1mol/lNH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/lNH3-NH4Cl按照题目意思好

计算溶液0.02mol/LNH4CL的PH和水解度盐类的水解达到平衡时,已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．

.计算0.01mol/L-1NH4CL水溶液的PH值(NH3的Kb=1.76×10-5mol/L-1)2.向50.0m10.10mol/L-1AgNO3溶3.正常人100m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用mol

计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）NH4++H2O=NH3·H2O+H+K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H

1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的

强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?求0.2MNH4CL溶液的PH值.为什么用的是一元弱酸的公式：[H+]=∫Kw×C/Kb而且Kb用的是NH4CL.H2O的电离常数?在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方

NH4CL和（NH4）2SO4的PH为什么NH4CL更大不是盐浓度越大没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,

0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大单离子的水解是微弱的,虽然CH3COOH是弱酸,但二者等浓度时,CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解,即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶

如何使1mol/LNH4Cl的pH为7NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,可以同入氨起使它呈中性

如何比较NH4Cl和NH4Ac和NaAc的PH大小?理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相

NH4Cl与CH3COOH都为PH=5水的电解为什么不同顺便问一下计算的小数点算到几位这个怎么确定一个是酸,是自身的电离.一个是盐,是靠水解产生H+.所以为什麼会相同我问你?小数点一般保留3位

pH计算问题25摄氏度,0.0500摩尔的固体NH4Cl加入到100毫升浓度为0.15的氨水里,问ph值是多少?NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特

2道简单计算急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA,经气体分析得知N240%含O260%计算各组分Pn这次补考合

4,4-二甲基－3－乙基戊醛计算物质水溶液的PH（1）0.10MolLNH4ClcH3-CH2-CH(CH2CH3)-CH(CH3)2-CHO

弱酸和呈酸溶液的PH比较比如说HACNH4CLKHSO4PH大小排列为什么前提是同浓度.pH顺序为KHSO4

缓冲溶液PH的计算pH=pKa+lg(Cb/Ca)

缓冲溶液ph的计算PK是弱酸或者弱碱的负对数比如醋酸Ka=1.8×10^-5pK=-lg(1.8×10^-5)=4.74

ph怎么计算的?这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,

ph的计算氢离子摩尔浓度的负对数