平衡常数kc与kp的关系

请问平衡常数Kc,Kp与转化率的关系平衡常数与转化率没有关系,在一定的温度下,转化率可能很高,也可能很低,但是平衡常数是不变的.

Kp与Kc的关系分别又代表什么Kp代表分压平衡常数,Kc代表浓度平衡常数.都属于反应的平衡常数,只不过Kp代入计算要带各气体的分压,而Kc要带各气体浓度

化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,其中R的单位如何取?是取0.0821Latm/molK还是8.314J/molK?-dG0=RTlnK中求出的K是Kc还是Kp？Kp=Kc(RT)^dn,T用K,Kp用kPa计算,Kc用

化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb、Kw)及其表达式Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)

化学反应的平衡常数Kp、Ka、Kc大于1和大于0小于1分别意味着什么情况、K用浓度计算的平衡常数以Kc表示.用分压力计算的平衡常数以Kp表示.Ka是酸的电离平衡常数平衡常数不会小于0你所说的大于1和大于0小于1的意思我理解为若用Qc表示任意

如何用Qp或Qc与Kp或Kc来判断反应的方向QpKc）,平衡向逆反应方向移动

标准平衡常数K和非标准平衡常数Kc,Kp之间如何转换?平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数.K为什么没有单位?与Kc,Kp什么关系?K的计算式?计算平衡常数时,气

水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的区别水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2

求温度与平衡常数的定量关系中学不涉及这个问题.实际上,描述温度与平衡常数的关系的方程式如下图：其中,KΘ——标准平衡常数△rHmΘ——反应的标准摩尔焓变R——理想气体常数T——热力学温度C——积分常数这个方程式会在物理化学中学习.不同的反应

Ksp沉淀平衡常数与溶解度的关系一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

化学平衡常数与反应限度的关系如果我记得没错的话,所谓的反应限度应该就是和反应物的转化率相等同的吧,一般来说,化学平衡常数值与温度有关,与其他条件无关,而温度的变化又会影响到反应限度,若升高温度,对于可逆反应来说,若正反应为吸热反应,则使平衡

用ΔG0=-RTlnk找出来的k是Kp还是Kc?这个式子算出来的是K标好吧,K标Kp,Kc之间是有换算关系的,如果你要知道具体关系可以追问数值上跟Kc基本一样，但意义上不同。Kc与Kp存在换算关系。换算关系我知道。麻烦讲详细点，到底是KP还

水解平衡常数与其电离平衡常数的关系(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）(

一般化学平衡常数kp和标准化学平衡常数的区别大学教程一般化学平衡常数kp的表达式和标准化学平衡常数的表达式求区别急一个是标准态下：100KPa下T温度,一个不要求标准压力

氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗实验平衡常数与标准平衡常数的关系和区别是什么?当一个反应的电动势改变的时候（电池电动势与电解质溶液的浓度有关）由lgK=nFE/2.303RT不是可以说平衡常数K与电动势有关吗?而电动势与浓度有关,不

焓变为零时,平衡常数与温度的关系ΔG=-RTlnK(ΔH-TΔS)=-RTlnK由于ΔH＝0,故：TΔS=RTlnKΔS=RlnK,K=exp(ΔS/R)一般可以认为ΔS为定值,故平衡常数不随温度变化焓变为零?

电离平衡常数的大小与水解度有何关系电离平衡常数只与温度有关,与水解度没有关系没有具体的联系。

标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系△rGθ=-RT·ln（Kθ）

标准平衡常数与反应速率的关系,公式那就是说标准平衡常数与反应速率系数也没有关系了？平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数

平衡常数KC、和浓度熵QC、的表达式相同,因此可用浓度熵代替平衡常数.这句话错在哪里?平衡常数和浓度熵公式是一样的.不同的是平衡常数是平衡时的值,而浓度熵是任意时刻的值,不能替代.