ph为10的氨水缓冲溶液

用浓度25%氨水怎么配制PH=10的溶液?我现在需要配制PH=10的氨水缓冲溶液,用的氨水密度为0.88g/l,含量为25%,分子量是17.3,请问总共配制1000毫升的PH=10的氨水缓冲溶液需要多少毫升氨水,多少毫升纯水?氨是弱碱,需要

用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水PH=14-PKb+lg[NH3H2O]/[NH4+]10=14-4.75+lg[NH3H2O]/[NH4+]lg[NH3H2O]/[NH4+]

欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。9.40=9.24+log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用1mol/L氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1mol代如上式（henderson-Hassel

氨水缓冲溶液的主要成分一般用NH4Cl和NH3·H2O缓冲范围为8.25~10.25该是NH3.H2O和NH4ClNH4Cl+NH3*H2O缓冲浓液一般由弱的共轭酸碱组成的，所以是氨水和氯化氨。

0.1mol/l氨水200ml,配PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组成的.即

PH为9.5的缓冲溶液的配制用硼砂-氢氧化钠缓冲液储备液A：0.05mol/l的硼砂（19.05gNa2B4O7.10H2O配成1000ml）.储备液B：0.2mol/l的氢氧化钠A:50ml+B:xml,稀释至200mlPHX9.280.

PH=10的氨-氯化铵缓冲溶液配置好能直接用嚒?由于加了氨水,有挥发性,用PH试纸测试,刚开始是PH=10,30秒后就变成了PH=8或者更低!怎么回事呢?缓冲溶液的pOH=pKb+lgC盐/C碱也就是说主要取决于氨和氯化铵的浓度之比,只要浓

ph为2-12的缓冲溶液怎么配需要调节溶液PH为2,4,6,8,10,12,求助PH缓冲溶液怎么配置?不同的pH值缓冲液配置方法不一样,以下可供参考甘氨酸—盐酸缓冲液（0.05mol/L）xml0.2mol/L甘氨酸＋yml0.2mol/L

缓冲溶液PH的计算pH=pKa+lg(Cb/Ca)

缓冲溶液ph的计算PK是弱酸或者弱碱的负对数比如醋酸Ka=1.8×10^-5pK=-lg(1.8×10^-5)=4.74

欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升PH=14-PKb+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）9.25=14-4.75+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+

PH标准溶液为什么是缓冲溶液首先是因为缓冲溶液的pH值稳定,可以用作标准溶液.还因为缓冲溶液的pH值是已知的.可用组成标准溶液的物质的浓度计算得出.如常用的是磷酸二氢钠与磷酸一氢钠组成的标准缓冲溶液.缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大

PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制?如题,NH3.H2O-NH4CL体系PH=10正负0.29.25=10+lg(NH4Cl/NH3)100斤水加3.5千克氯化铵加8千克氨水等于10-10.5PH

配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克?15*0.35*(18+35.5)

甲酸与氨水做ph缓冲溶液吗?原理这能做吗?应该是弱酸和弱酸盐如CH3COOHandCH3COONa有酸（HCl）CH3COONa就会生成弱酸不会全电离有碱（NaOH）CH3COOH就会中和还有弱碱和弱碱盐同理啦弱酸弱碱的不完全电离，反应掉相

在500毫升0.2摩尔每升的氨水中加入4.78克氯化铵固体,配制一升缓冲溶液求此缓冲溶液的PH碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/Lc盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.

ph值为10的氨水,氨水浓度大概是多少,最好是摩尔浓度设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L,忽略水的电离,做个粗略计算电离反应：NH3·H2O=NH4++OH-起始：c00平衡：c-10^(-4)10^(-4)10^(-4)Kb=c(

配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少一般缓冲溶液pH=pKa+-1,Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74)Ka(NH4+)=10^(-9.26)pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制p

预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）

欲配制pH=10.0的缓冲溶液1升,用了16M氨水350ml,需加NH4Cl多少克?氨水的电离常数Kb=1.79*10-5pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*1