氯化银的ksp

氯化银和碘化银已知碘化银的溶解度小于氯化银、求两者Ksp的大小关系、、、Ksp(AgI)

为什么不能用碘化铅与氯化银的Ksp大小比较溶解能力?Ksp与溶解度有什么关系碘化铅PbI2,Ksp=c(Pb2＋)*c^2(I-)氯化银AgCl,Ksp=c(Ag＋)*c(Cl-)两者Ksp表达式不同,溶解度的计算也不能直接比了因为碘化铅和

固体氯化银放入较浓的碘化钾中震荡则部分氯化银转化为碘化银,因为?ksp？碘化银的ksp更小,KSP就是微溶化合物的溶度积.通俗地说就是在溶液中碘化银的溶解度比氯化银更小,部份溶解的氯化银会转变成碘化银而沉淀下来,溶液中银离子的减少又会促使更

Ksp越小物质越易沉淀吧?铬酸银的Ksp是10^-11数量级,氯化银的Ksp是10^-10数量级,为什么氯化银反而更难溶Ksp越小物质越易沉淀吧?这个不对如果是同类型的化合物可以这么说.铬酸银Ag2CrO4,氯化银AgCl.一个是A2B型,

氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol•L-1盐酸中；③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100

氯化银在水中存在沉淀溶解平衡.25度时,氯化银的Ksp=1.8*10^8.现将足量氯化银分别放入1100毫升蒸馏水中.2100毫升0.1mol每升盐酸3100毫升0.1mol每升这题不用看氯化银的Ksp,直接看溶液中氯离子的物质的量浓度就可

在25度的硝酸银溶液中,氯化银的溶解度和ksp怎么变?Ksp值不变因为Ksp值只随温度的变化而变化,不随浓度增大而增大氯化银的溶解度会降低因为AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度因为在

加水为什么氯化银的ksp不变?银离子氯离子浓度都减少了呀溶度积常数=氯离子浓度*银离子浓度/氯化银浓度～所以Ksp是和氯化银相关,必须保证有固体沉淀氯化银存在才能和溶度积常数相关联.如果你只是溶液,那么不存在溶解电离平衡,跟溶度积无任何关系

溶解度高中化学知道相同类型的难溶电解质,其溶解能力可以通过Ksp来比,如氯化银的Ksp大于溴化银的Ksp,所以氯化银的溶解能力大于溴化银.可是硫酸银与氯化银的阴阳离子个数比不同,是不同类型,怎么比呢?我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶

AgCl悬浊液中加入KI溶液,生成黄色沉淀,能说明Ksp的大小关系吗1.有没有碘化银的Ksp比氯化银更大,但是I离子浓度太大所以生成沉淀?反之,往AgI悬浊液加KCl溶液,如果氯离子浓度很大,有可能生成AgCl沉淀吗?2.如果是在CaCO3

硫酸银氯化银的溶解能力如何比我们知道相同类型的难溶电解质,其溶解能力可以通过Ksp来比,如氯化银的Ksp大于溴化银的Ksp,所以氯化银的溶解能力大于溴化银.可是硫酸银与氯化银的阴阳离子个数比不同,是不同类型,怎么比呢?KspAg2SO41.

向氯化银悬浊液中加碘化钾,沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的?我知道是溶解度小的转化为更小的,但是,刚加碘化钾是碘离子浓度很大,使得碘离子浓度与银离子浓度乘积远大于碘化银的ksp,沉淀析出很正常啊!怎么就能说明碘化

向氯化银溶液中加水,加完水后达到平衡仍有沉淀.问这种情况下溶液的Ksp变化吗不变话.Ksp只跟温度有关,温度不变,不管其它条件怎么改变,Ksp都不变!希望能帮到您,我用的是手机,收不到追问,如果有疑问请发消息给我~

碘化银如何转化为氯化银是和Ksp有关吗楼主不要被一楼的误导了AgI的Ksp要比AgCl的小故AgCl转化为AgI是和Ksp有关的(沉淀趋向于由Ksp大的转化为小的)而如果是反过来就不是和Ksp有关了而是和Cl的浓度有关当Cl离子的浓度足够大

,当铬酸银的KSP小于氯化银时,为什么相同浓度的氯化钠和铬酸钠的混合液中逐滴滴加硝酸银溶液,首先沉淀的是氯化银?首先提问者需理解KSP的定义Ksp简称溶度积以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2

溶液中同时含有氯、碘离子时,加入硝酸银溶液,是先生成氯化银还是碘化银呢?按照Ksp的大小来说应该是先生成碘化银,但是有的题目为什么是先生成氯化银呢?结果是不是都会转化成碘化银?应该是先生成碘化银,因为它的Ksp更小.但是实际情况下,如果溶液

计算25°C时,氯化银（Ksp=1.0*10ˉ10）沉淀的溶解度是多小(单位是mol/L)?Ksp=C（Ag+）*C(Cl-)=1.0*10ˉ10所以C（Ag+）=C(Cl-)=1*10^-5mol/L溶解度是1*10^-5mol/LC（A

AgCI的Ksp是什么意思这是化学么.Ksp是溶度积的意思.因为AgCl是难溶物,所以讨论它的溶度积.Ksp=[Ag+][Cl-].即是溶液里的Ag+浓度和Cl-浓度的乘积.

Ksp的值范围Ksp是对于难容电解质来说的,一般的取值都小于1.化学选修4的65页有一个表格,你看了就明白了.

求Ksp的值 溶解度s=5.4x10^-3molL-PbCl2=Pb2++2Cl-初始0.130平衡0.13+s2sKsp=cPb2+xcCl-^2Ksp=(0.13+s)(2s)^2=1.516x10^-5