ch4和ccl4

ch4和ccl4的化学键完全相同吗是的甲烷中的H换做是CL去取代,所以他们的键是一样的.是的，这是CH4上的四个H被Cl取代了，化学键还是不变的答案是否诶……饿……点错了把楼下…………。。。。。。。。。。。我能弱弱的问一句~~前面的那个~~

用CH4和Cl2能不能制纯净CCl4理论上可以.让CH4不足,Cl2过量,经过足够长的光照,就能全部转化为CCl4无法得到纯净的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3.但CCl4是可以的不能的。甲烷与氯气取代反应会按比例生成CH3ClCH2C

CH4,CCL4中的化学键完全相同这个说法不对,不同物质之间的键能是不同的,C-H肯定和C-Cl不同,只是结构分布相同而已.化学键类型都是共价键，但键长键能等其他参数就不同了都是极性共价键都是极性键：C-H、C-Cl。

高一化学关于有机物CCL4和CH4分子的球棍模型是否相同CCL4和CH4分子的球棍模型在结构上都是正四面体,并无区别.但是CCl4中Cl原子比H原子稍大些,与C之间的单键也更长些.不通结构相同，但是四氯化碳中的氯原子大于碳原子。甲烷中的碳原

CH4为什么难溶于CCl4因为甲烷是气体,且不能和四氯化碳形成分子间相互作用.一个气体，一个液体，一个有机物，一个无机物

CH4和CL2以1:4的体积比混合时CH4和CL2能够完全反应吗?最终产物是只有CCL4还是CHClCHCl2CHCl3等都有?有机反应很多都不彻底,有副反应.CH4和CL2以1:4的体积比混合时CH4和CL2也不能够完全反应.最终产物是C

1molCH4和4molCl2反应只生成CCL4,为什么等物质的量的CH4和CL2反应却还有CH3CL,CH2CL2,CHCL3自由基取代反应,cl自由基一个接一个取代.因为取代反应不是只生成一氯取代物

CCL4CH4熔沸点怎么比较CCL4CH4熔沸点怎么比较因为四氯化碳和甲烷都属于有机物,属于烃类及其衍生物,固体都属于分子晶体,存在分子间作用力,也就是范德瓦尔斯力.而该力的近似计算公式F=KM1M2\R^2分子间作用力与分子量大小成正相关

室温下,为什么CCl4是液态,CH4,CF4是气态,CI4是固态?我只知道和色散力有关,不需要解释啊,理由就是分子量越大,色散力越大,分子的熔沸点就高了,熔沸点有低到高,室温下物质状态从气态到固态和它们的熔沸点有关。熔沸点越高，则越易凝聚高

甲烷和氯气的取代反应为什么不能合并方程式,写成CH4+4Cl2-->CCl4+4HCl因为甲烷与氯气的取代反应是分步进行的,每一步的化学反应平衡常数都不同,反应进行的程度也不同,两者反应的产物不是只有CCl4和HCl.第一步氯代,产生CH3

CH4分子为正四面体结构的分子,CCl4和CH3Cl分子也是正四面体结构的分子吗?CCl4是正四面体结构,CHCl3不是CCl4是把CH4上的H都用Cl取代,四个Cl彼此等效4个C-Cl键键长相等,故CCl4仍是正四面体.而CHCl3中有一

书本说嘛``CH4和Cl2反应会生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4这4种产物嘛...但我有点不明白```不是说是氯原子逐个逐个地取代氢原子么.那如果CH4还有一部分没有被取代成CH3Cl,而且又有Cl2,那么那些Cl2是继续

为什么CH4和CCl4的共用电子对偏向不同,他们的化学键就不完全相同?不还是极性键吗?极性键只是一个大类C-H键和C-Cl键本来就不同C-H键偏向C,而C-Cl键偏向Cl这个和原子电负性有关

主链有5个碳原子,有甲基和乙基二个支链的烷烃有几种?在CO2、CH4、CCl4、H2O分子节构中,原子的...主链有5个碳原子,有甲基和乙基二个支链的烷烃有几种?在CO2、CH4、CCl4、H2O分子节构中,原子的最外层电子满足8个电子且为

CH4溶于CCl4?若溶的话,颜色?可溶无色(透明)

为什么CH4的熔点比CCl4的熔点低?分子晶体,组成和结构相似,熔沸点由范德华力决定,范德华力则由式量决定.CCl4式量大于CH4,故熔点高.这个是根据化学键的强弱的。Ch4是气体，ccl4是液体。

CCL4、CH4、SiH4、NH4哪个含有孤对电子NH4NH4第一个氯有其他的都没有

下面那个物质熔点最高,CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4熔点和分子之间的结合的力有关,分子间作用力有多种,范德华力,色散力,诱导力,氢键等,你那几种物质是类型一样,分子间主要是范德华力,和分子的分子量有关,可以归为万有引力来考虑

CH4可以制得纯净的CCL4吗?CH4与CL2反应可以制得纯净的CCL4吗不可以,有机化学中的大部分反应为可逆反应.在大学合成中一般都要提纯的.而且该反应为多级反应,不能.　　CH4与Cl2反应不可以制得纯净的CCl4。因为有机化学反应一般

CCl4是液体,CH4和CF4是液体,CI4是固体为什么要大学阶段的和它们的熔沸点有关.熔沸点越高,则越易凝聚高中阶段,一般地,对于同种类型的物质来说,式量越大,则分子间作用力越强,熔沸点越高.不要这种.要大学阶段的氢,氟,氯,碘的原子半径