dsp2杂化

[PtCl4]2-为何不是sp3杂化而是dsp2杂化[PtCl4]2-是相互成90度的平面结构,sp3杂化是正四面体结构.

铜氨的杂化类型是dsp2杂化但本身是d9如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办dsp2杂化后还多出了一个4p空轨道啊Cu的那个单电子就被激发到那个空轨道了这是我帮你在书上查的我们最近也在学这个我们书上有一个和这差不多的例子哦!dsp2杂化是

关于杂化的判断（dsp2属于什么杂化）某MCl4-的中心离子采用dsp2杂化,试问配合离子的空间构型为：1正四面体2三角锥形3平面四边形4V形选3.dsp2杂化一般还会有两个电子对,只有dsp2杂化的部分位于同一个平面.两个电子对位于平面上

dsp2杂化是怎么一回事原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的,经过不

为什么?不应该是dsp2么Rh+为d8构型,显然就是dsp2.

四氨合铜配离子铜2+不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化?以下是引用baiboy2008在2006-4-222:11:42的发言：铜的一个电子被激发到P轨道上单电子仍然是存在在d轨道上的~以下是书上的

四氨合铜配离子铜2不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化?那个d轨道是怎么杂化啊…Cu离子其实不是dsp2杂化,而是sp3d2杂化,是6配位的,只是由于姜-泰勒效应,两个配体离得比较远,就不算在内了.例

【Ni（CN）4】2-采用dsp2杂化,分子呈平面正方形.为什么不是正四面体?因为杂化之后能量一样啊,应该按正四面体排吧?呈正四面体的是sp3杂化啊,中心原子Ni2+价层d电子数为8,CN-是较强的配体,通过dsp2杂化,生成内轨型平面四方

[CuCl4]2-配离子的形成发生dsp2杂化,为什么Cu的p轨道不与四个Cl的p轨道形成大派键?有此一说,用来解释为什么Cu2+不会失去4p电子而变成3价离子.但这个说法很勉强,形成大∏键的话,应该是5中心9电子大∏键,这种∏键是很脆弱的

Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物?这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶

Ni(CO)4为什么不是dsp2杂化?CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢?你可以参照晶体场理论简单说一方面就是两个d电子的成对能比较大另外CO一般与中心离子的

dsp2dsp3d2sp3d4sp3是什么?请介绍下dsp2dsp3d2sp3d4sp3杂化的形成这四个对应着四个不同的杂化轨道方式,分别形成平面四边形,三角双锥,八面体,五角双锥,详细部分可以参考杂化轨道理论简单来说,字母角标的数字表示有

为什么sp3杂化是四面体构型,而dsp2杂化是平面正方形?dx2-y2轨道的取向是沿x轴和y轴,p2（px,py）取向也是沿x轴和y轴,所以dsp2就是平面正方形.

dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程.原子发生dsp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转

烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.spsp2sp3dsp2sp3sp3因为烷烃是饱和碳都是正四面体结构所以是sp3杂化举个简单的例子：甲烷CH4C原子价电子都是4个，,一个H提供1个电子，结合4个H后，就有四个共价键，杂化轨道的数目为4所以

怎么判断是dsp2sp3ddsp3sp3d2d2sp3杂化类型!s在前面的时候是同一层,例如像S等主族非金属被配位的时候,拿出来的都是第三层的s、p和d轨道,写作sp3d2；s在后面是不同层,例如第四周期的过渡金属,拿出来的是第三层的d层和

配合物采取SP3杂化与DSP2杂化与什么有关过渡元素常有d轨道参与杂化,由dsp2杂化形成的平面正方形分子.sp3杂化是正四面体形,杂化轨道不包括d轨道dsp2杂化是平面正方形,杂化轨道包括d轨道常常有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素

请问DSP2杂化为什么是正方形而不是四面体如Ni(CN)4从能量角度考虑,d8电子构型的正方形杂化与四面体杂化相比拥有更大的晶体场稳定化能.从参与杂化的轨道波函数来看,也可以推测出结构.比如,若参与杂化的轨道为s,px,py,dx^2-y^

Ni(NH3)42+Cu(NH3)42+为什么前者竖排,后者dsp2?Ni2+Cu2+分裂能哪个大?竖排=sp3d9、Cu2+的配合物为例,当该离子的配合物是正八面体构型时,d轨道就要分裂成t2g和eg二组轨道,设其基态的电子构型为t2g6

为什么Zn(NH3)42+是sp3杂化啊?NH3不是强场配位体么,为什么不是dsp2杂化啊?如题Zn2+的价电子为3d10,3d轨道排满了,只能用1个4s、3个4p轨道容纳4个NH3提供的4对电子了.CuCl42-是四面体的,Cu2+是3d