0.1mol盐酸ph值

浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.PH=1-Log10-1=1pH=1氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升，因此ph值为1

浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是1.0pH=-lg0.1=10.1mol/l盐酸HCl=H++Cl-1mol1mol0.1mol/L0.1mol/L[H+]=0.1mol/LpH=-lg[H+]=-lg0.1=1

0.1mol盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应求PH值典型的酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,所以酸碱中和完全生成水,没有剩余的酸或者碱,化学式H++OH-=H2O.氯离子与钠生成氯化钠,强电解质,电离于水中,剩余的溶液中有产物

0.1mol/L的醋酸和盐酸,稀释相同的PH值,问稀释倍数大小由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+

0.1mol/L的醋酸和盐酸,稀释相同的PH值,问稀释倍数大小相同浓度的盐酸和醋酸,醋酸的pH值更大（电离不完全,H+少于盐酸）,所以要达到相同的H+浓度（相同pH值）,盐酸需要更多的水来稀释,倍数更大.醋酸的稀释倍数大于盐酸，因为醋酸为中

将0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,求氢离子和PH值0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/LPH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)稀释1000倍后，氢离子浓度变成10的-3次方m

求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值怎么算呀,PH=-lgC(H+)0.1mol/L的盐酸PH=-lg0.1=1PH=14+lgC(OH-)0.1mol/L的NaOHPH=14+lg0.1=130.1mol/

求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值分别是1和13常温下0.1mol/L的盐酸PH=10.1mol/L的NaOHPH=13无法求算，没有说等体积，也没有说体积为多少。怎么算呀。分别是1和13分别是1和13

3mol/L盐酸PH值大概是多少?PH=-log这里c(H+)=c(HCl)=3mol/L所以PH=-log（3）=-0.48虽然小于0,但没错,一般都认为PH在0--14之间,其实那只是PH试纸的量程,超过这个量程PH试纸测不出来而已

计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值0.01%mol/L.0.01mol/L是物质的量浓度0.01%.大概是质量分数按0.01mol/L算,pH=2如果非要0.01%mol/L.0.01%就是0.0001,pH=4-lg(0.01)=2

计算0.01mol每升的盐酸的PH值PH=-logc=-log0.01=2,（c代表氢离子浓度）

用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?硼砂的化学式Na2B4O7.10H2O是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数

现有PH试纸,0.1mol/LCH3COOH氨水,0.1mol/L盐酸,0.1mol/LNaOH溶液,CH3COONH4固体和蒸馏水,请应用化学平衡知识设计一个实验（只限于选用上述试剂）,证明CH3COOH为弱电解质.量取等量的CH3COO

1.下列四种溶液中：1,PH值为0的盐酸2,0.1mol/L的盐酸3,0.01mol/L的氢氧化钠溶液4,PH值为11的氢氧化钠溶液.由水电离生成的C（H+）之比依次为A.0:1:12:11B.14:13：12:11C.14:13:2:3D

1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么?不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了

10mol/L的盐酸PH多少超过0.1mol/L时候,就不用pH来表示酸碱度了,直接用浓度来表示,如果硬要表示的话,那就是-1-LOg20自己计算下结果。。。您好，10mol/L的盐酸PH是负一希望对您有用，顺祝您天天开心望采纳谢谢PH的计

0.3mol/L亮氨酸盐酸盐PH约1.46

4mol/l盐酸的PH是多少PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.=-lg4

1mol/l盐酸ph是多少1mol/l盐酸ph是0PH=-lg1=0

0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合求PH.根据同离子效应,求0.2mol/lH3PO40.2mol/lNa3PO4等体积混合溶液的PH.0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合PH.等于0.05mol/L的