沉淀的转化

高中化学常见的沉淀转化沉淀的转化指Ksp大的转化成小的,当然,这是个平衡.并不代表完全转化.主要的是银盐氯化银---溴化银-----碘化银-------硫化银硫酸盐.硫酸钙------硫酸钡.等等CACO3+H2O+CO2=CA(HCO3)

溶度积大的沉淀都能转化成溶度积小的沉淀吗?不能,只能通过改变条件,使浓度积变小,沉淀更易沉积不能，只能通过改变条件，使浓度积变小，沉淀更易沉积

什么条件下溶度积小的沉淀可以转化成溶度积大的沉淀如果是复分解反应,可以从反应条件分析：有溶度积更小的,有气体、或弱电解质生成.从弱电解质生成角度可以发现：PbSO4+2HAc=PbAc2+H2SO4该反应符合你的条件.从氧化还原反应角度也有

溶解沉淀的方法：使沉淀转化为弱电解质其实就是转化为更难电离的物质.比如将硫酸铅转化为可溶但更难电离的醋酸铅,这种方法很少见,一般在迫不得已的时候使用,因为可溶但难电离的物质本来就不多.所以溶解沉淀的方法通常还是用与之反应的物质使之转化为可溶

使氯化钾转化为沉淀的溶液.钾盐全溶,所以就是氯盐的沉淀物了,就只有氯化银了,所以就是硝酸银溶液硝酸银溶液氟硅酸溶液，氟硅酸钾是沉淀硝酸银

沉淀的生成、溶解、转化本质是什么本质,是化学变化.祝好!是平衡的移动比如AgCl的形成Ag++Cl-=可逆符号=AgCl↓增加Ag+或Cl-使其浓度积大于Ksp，则沉淀，直至相等沉淀的生成、溶解、转化本质是形成最稳定的结构从一开始学习化学我

沉淀的转化能够实现完全转化吗?看量的多少如：往Cu(OH)2加入少量FeCl3溶液则Cu(OH)2>Fe(3+)则只能转化少量的Cu(OH)2变成Fe(OH)3直至铁离子耗尽为止若加入大量过量FeCl3溶液则Cu(OH)2

沉淀转化的实质能完全转化么?溶解与沉淀的动态平衡,所以无法完全实现转化

开始转化成沉淀与完全转化成沉淀的区别开始沉淀时再加能沉淀完全沉淀后再加不能沉淀

在沉淀转化过程中,只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀,这句话哪错了只错了,有特殊

什么是沉淀转化实质就是溶液的溶解度,任何两样东西都或多或少相溶有沉淀其实就是溶解度不够了,转化规律就是溶液饱和的点过了这个点就不能溶就会有沉淀,不过那怕相等也不会有沉淀溶解度低的沉淀转化成另一种溶解度更低的沉淀实质就是溶液的溶解度，任何两样

溶解度小的沉淀能转化成溶解度大的沉淀还是溶解度大的沉淀能转化成溶解度小的沉淀?小到大溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀。

沉淀的溶解和转化的条件是什么?沉淀的溶解和转化的条件是加入酸

碘化银沉淀转化为硫化银的平衡方程式2AgI+S2-=(可逆）=Ag2S+2I-2AgI+Na2S==Ag2S+2NaI一个沉淀转换为更加难溶的沉淀。AgI+S2-Ag2S+2I-2AgI(s)+S2-(aq)==可逆==Ag2S(s)+2I

氯化镁和硫酸镁完全转化为氢氧化镁沉淀的化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClMgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4....与什么反应？MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaClMgSO4

关于AgI沉淀转化的问题已知Ksp(AgI)AgCl的溶度积常数是1.8*10^-10,AgI的溶度积常数是8.5*10^-17.也就是说在碘化银饱和溶液中,银离子浓度只有9.2*10^-9,而氯化钠饱和溶液中氯离子浓度不到8mol/L,所

沉淀转化的方向是由Ksp的转化为Ksp小的,对吗,为什么?这话不对,如果是对于同一种类型的物质可以这样说,如果对于不同类型的物质则应该比较溶解度（用溶解了的浓度表示）.同种类型是指如：AB,AB2（A2B）AB3,A2B3（A3B2）等等.

有哪些盐是弱电解质溶度积大的沉淀都能转化成溶度积小的沉淀吗一般是强电解质,因盐是由金属或铵根离子与酸根离子形成的化合物,一般是离子化合物,易电离；但有些物质,尤其是过渡金属化合物会例外,存在较大共价成分接近分子化合物而难电离,中学阶段记住H

沉淀的转化的离子方程式,在书写时原沉淀要不要拆成离子表示?不要；沉淀不需要拆成离子形式；

用离子方程式表示碳酸镁沉淀仲加入NaOH溶液后的沉淀转化难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀Mg(OH)2故离子方程式为MgCO3+2OH-====Mg(OH)2+CO32-