蒸干氯化钠

为什么不能将稀状氯化钠溶液蒸干因为在水被蒸到很少的时候氯化钠会迸溅,一方面会损失,另一方面有危险,故应提前撤掉热源,用余热将水慢慢蒸干

为什么最后蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干如果全部蒸干,剩余的热量会导致晶体飞溅,正确的方法是在剩余少量液体的时候就停止蒸发,利用余热将它蒸干

为什么最后蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干利用余热打把液体蒸干防止蒸发皿烧裂

将氯化钠溶液蒸干可以得到什么?氯化钠,即食盐氯化钠固体...应该是粗盐提纯里的步骤吧氯化钠晶体氯化钠咯

把50ml某氯化钠溶液加热蒸干,可得氯化钠1.17g,则氯化钠溶液的量浓度是多少1.17gNaCl~0.02mol所以c=n/V=0.0004mol/ml氯化钠的分子质量：23+35.5=58.51.17g转换成物质的量是0.5摩尔0.05

已知20℃时氯化钠的溶解度为36g将20℃饱和溶液蒸干,可得到__g氯化钠固体多少克饱和溶液?质量没有呀!

蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠.求该溶液的溶质质量分数.8/40*100%=20%

氯化钠能和硝酸钾反应吗?如果把氯化钠和硝酸钾混合溶液蒸干,应该会析出氯化钾、氯化钠、硝酸钾、硝酸钠四种晶体,不能,溶液里只有自由移动的离子,析出时并没有发生反映!教了那么多年化学,还没听说过这个反应．必须算化学反应！第一，盐的溶解严格来讲就

把20摄氏度的34克氯化钠饱和溶液蒸干,得到9克氯化钠,求氯化钠在20摄氏度的溶解度已知20℃时氯化钠的溶解度为36克,将20℃时34克氯化钠饱和溶液蒸干,得9克固体氯化钠,求溶解度?设20℃时的溶解度为S,先根据溶解度求出饱和溶液的质量分

把20℃的34克克氯化钠饱和溶液蒸干,得到9克氯化钠,球氯化钠在20℃的溶解度把20摄氏度的34克氯化钠饱和溶液蒸干,得到9克氯化钠,求氯化钠在20摄氏度的溶解度.解设,数字公式.溶解度为X,则X/100=9/(34-9)得X=36克要明确

氯化钠的提纯中蒸发时为什么不可将溶液蒸干用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.因为滤液里有钾离子，蒸干了钾离子就出来了，提纯就不纯了

氯化钠和硝酸钾的混合溶液蒸干能不能得到氯化钾和硝酸钠是硝酸钠和氯化钾溶液混合蒸干也会得到硝酸钾和氯化钠还是硝酸钾和氯化钠的混合溶液,加热蒸干过程中主要得到硝酸钾和氯化钠氯化钠的溶解度受温度的影响比较小,而硝酸钾的大,先析出硝酸钾,再析出氯化

氯化钠初盐提纯中蒸发时为什么不可将溶液蒸干蒸干了本来溶在残余母液中的杂质不就又析出来啦?

氯化钠中有少量氯化铵,加过量的烧碱溶液后加热蒸干又增加了新的杂质吧烧碱

氯气与溴化钾氯化钠溶液充分反应后加热蒸干,减少的质量是哪种物质该反应为置换反应,Cl2+KBr→KCl+Br2,其中溴单质易挥发,减少的质量是氯气置换溴单质的质量差!如果不算氯气的话，那就只有水的质量减少了。。因为氯气只与水反应，加热蒸干后

20℃时氯化钠溶解度为30g/100g水.将100g氯化钠饱和溶液蒸干,可得到食盐晶体多少克30g/(30g+100g)=x/100gx=23.08g23.08g

某温度时,蒸干40克氯化钠溶液,得到8克氯化钠,求该溶液中溶质的质量分数NaCl质量为8g,原溶液质量40g,质量分数为8g/40g=20%

某温度时,蒸干40g氯化钠溶液,得到8g氯化钠,求该溶液中溶质的质量分数?答案是8/40还是8/48?“蒸干40g氯化钠溶液”这句话到底是什么意思?是指将溶质和溶剂一块蒸干了吗?那“得到8g氯化钠”又是什么意思?是没有溶解的氯化钠吗?（1）

【告诉我怎么得出答案】已知20℃时氯化钠的溶解度为36g.将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干,得（）g固体氯化钠.36/(100+36)=x/34x=9g(36*34)/136=9

将80克氯化钠溶液加热蒸干,可得10克固体物质,求原溶液里氯化钠的质量分数?10g/80g*100%=12.5%