第一主族元素和水反应

第一主族元素和水反应都生成什么H2不与水反应.其它(LiNaKRbCs）反应:碱和H22M+2H2O=2MOH+H2(^)碱和氢气。1，和氢气不反应，,2，和碱金属反应生成碱和氢气

在同一周期中,第一主族元素与第二主族元素哪个与水反应更剧烈?第一族元素同一周期中，第一主族元素的金属性（除氢外），比第二主族元素的金属性要强，故与水反应更剧烈。

第一主族的元素单质均能与水反应生成氢气,这句为什么错了氢气自己呢?请问第一主族的单质元素是什么？H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr。其中氢气（H的单质）怎么和水反应啊？

高中全部的化学反映方程式按照元素周期表中族序数分类,第一主族元素的反应方程式,第二主族的反应方程式.高中所有化学方程式[推荐]非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===

为什么第一主族的元素为碱金属元素也不全是如H元素不是?个人认为：只要是因为第一主族除了氢和锂外的其他元素所对应的氢氧化物都是强碱所以称为碱金属元素.而第二主族都是金属元素,而且所对应的氢氧化物也都是碱,但碱性呈递变规律,所以称为碱土金属.

为什么只有第一主族元素才是碱金属元素?它们的氢氧化物易溶于水,都有强碱性,因而得名.第二主族是碱土金属.额，这个好像是常识，第一主族还得除了一个H元素才是碱金属，第二主族叫碱土金属了咯！第一主族元素除了H以外的金属称为碱金属因为他们能和水反

第一主族元素(除H外)和第七主族元素化合一定形成离子键吗?一定的即使是金属性最弱的Li和非金属性最弱的I也会得到离子键.是的，电负性之差大于1.7

第一主族和第七主族元素单质熔沸点变化趋势相反的原因金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,

第一主族和第七主族元素都形成离子键吗?形成的不一定都是离子键,如HCl就是共价键,没有离子键不是啊。。酸就不是离子化合物，更没有离子键了。。是的，因为H不算是第一主族元素，从Na开始，和第七主族形成的是离子化合物

第一主族和第二主族元素比金属性谁强?钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢,钾比钙强,钠比镁强,而钙比钠强,一般只比同周期,第一主族强

同周期元素第一主族和第三主族原子的核外电子差值可能为?1、2、3周期：短周期没有过渡元素所以为24、5周期：有过渡元素所以为126、7周期：有过渡元素（还有f区得镧、锕系）所以为26

关于碱金属元素和卤族元素反应的方程式求碱金属元素和氧气,水,还有卤族元素和水,氢气的所有反应方程式.M代表碱金属元素,X代表卤族元素.4M+O2====2M2O2M+O2==△==M2O2（除Li外）M+O2==△==MO2（除Li外）2M

金和什么元素反应化学性质不活泼,只能溶于王水,硒酸,高氯酸等腐蚀性较强的物质中.　　金的化合物：氯化金：AuCl3、氧化金：Au₂O3等金和王水反应元素?只能溶于王水，硒酸，高氯酸等腐蚀性较强的物质中。王水是盐酸（HCl）和浓硝

镁和钙是第二主族元素.（1）镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快,请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度.（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内,你认为钡应如何保存?（1）铍比镁慢；钡比钙快（2

已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质,W、V是化合物,它们有如下反应（式中各物质的系数,反应条件均略去）,X＋W→Y＋V试写出符合题意、如果V是水的方程式是氢气还原氧化铜,那氢和铜不是同主族的啊?O2+H2S----------S+

第一主族元素单质的熔点怎么变化?同主族（第一主族元素）的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.

请问第一主族元素单质的熔点怎么变化?同主族（第一主族元素）的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用

第一主族元素单质的熔点怎么变化?同主族（第一主族元素）的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力；

第一主族元素的单质,化学性质越来越活泼对么应该说金属性越来越强比较好,非金属性越来越弱,所以表现金属性的性质时反应会越来越复杂,激烈（不懂问,求采纳）对的，随着离子半径的增加，对最外层的束缚能力越低，参与与反应越活波也可以这么说，总感觉有些

第一主族元素单质的熔点怎么变化?同主族（第一主族元素）的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力；