ch4空间构型

CH4空间构型是正四面体吗?为什么?是,因为C是sp3杂化,四个C-H键都一样,向空间四周伸展,形成以C为中心,H为顶点的正四面体.C-H键键角109'28'

为什么CH4NH3H2OHF的空间构型很大差异C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异

BF3H2ONH3CH4分别的　空间构型和分子有无极性BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型

CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是直线型、V型、三角锥形、平面三角形和正四面体.CO2，H2O,NH3，CH2O,CH4的分子的空间构型分别是：CO2

ClF4-分子空间构型根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平面四方形的4个F在

二氧化硫空间构型是什么?V型O-S-0的张角略小于120°V形分子，极性分子。O-S-O的张角略小于120°

乙烯的空间构型1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮,有黑烟；2

硫化氢空间构型是什么?当然是V型啦!还有什么不懂记得问我是V字型我们知道了H2O是V字型的S和O同主族所以H2S是V字形的这个根据VESPER价层电子对互斥理论可以得到bp+lp=1+1+6=8所以8/2=4即S是sp3杂化，有两个H是V字

XeO4空间构型怎么样?按照价层电子对互斥理论,Xe中心原子提供8个价电子,O不提供电子.所以价电子对数是4,没有孤对电子,Xe采用sp3杂化,正四面体所以XeO4是正四面体构型正四面体

铵根空间构型正四面体

SO3的空间构型?sp2杂化平面正三角形构型回答正确啊，简单点讲就是一个硫接三个双键氧，三个氧在三角形的三个顶点，硫在三角形的中间。空间正四面体，以S为中心同志们回答的相当正确貌似有不同的构型，晶体的都是正四面体，气态的是平面三角

氯化汞空间构型直线型,Cl-Hg-Cl

三溴化硼的空间构型.三溴化硼的分子空间构型是平面三角形它和三氟化硼的分子空间构型是一样的应为硼原子采用了sp2杂化三溴化硼BBr31.别名·英文名溴化硼：Borontribromide、Boronbromide．2.用途硼的精制、催化剂、乙

co2的空间构型直线型：C——O——C直线型，因为它没孤电子对，根据价电子互斥原理，CO2是直线型的是线性构型。

NOCl空间构型Cl-N(:)=O.弯曲结构,中心氮原子sp2杂化

空间构型是电子对立体构型还是分子立体构型分子立体构型

CH4的空间结构成什么构型?CH4分子中4个H原子完全相同,所以分子结构完全对称,碳原子sp3杂化,正四面体.正四面体。。正四面体正四面体,,人教版高一化学书上就有。。可以详细看。。甲烷分子的空间结构成正四面体。碳原子以sp3杂化位于正四面

SO3空间构型SO3的空间构型是什么?S原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子

电子对空间构型与分子空间构型如何区别?如果没有孤对电子,则电子对空间构型与分子空间构型是一样的.如果有孤对电子,两者不同.如：在H2O分子中,O原子价层电子对数为4,排布方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为

CH4(甲烷）为什么是非极性分子说是由于分子的空间构型对称性,抵消了键的极性,到底是如何抵消的?合力不为零啊?或者问,什么是正电荷中心,什么是负电荷中心,如何判断?分子中正电荷集中的点叫做正电荷中心和负电荷中心.分子极性的大小常用偶极矩来衡