相对密度和摩尔质量

气体标况下密度和相对密度公式平均摩尔质量求算公式（2个）PV=nRT(基本)PV=m/MRTPM=ρRT

平均相对分子质量、平均摩尔质量和相对密度的区分单位,数值相等的推导或经典例题相对密度是如何规定的?由于分子是由原子构成的,把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加,得出的数值就是相对分子质量.相对分子质量的单位为

空气的摩尔质量等于它的相对密度吗是的,摩尔质量通常是针对单一组分而言,若涉及的是多组分的混合物,则混合物用平均摩尔质量相对密度只用于气体,作为参考密度的是在标准状态下干燥空气的密度,为1.2930kg/m3.对于液体和固体,一般不使用相对密

摩尔质量为什么和相对原子质量相等摩尔质量和相对原子数值相等意义不同表示含有1摩尔个原子.因为原子的重量主要是原子和中子的质量，电子太太太太轻了。。。不懂可追问数值相等而已单位又不同这就是定义啊，没有为什么

平均摩尔质量＝相对密度×摩尔质量怎么来的密度=摩尔质量\体积同温同压所有气体体积相同所以密度比等于摩尔质量比摩尔质量数值上等于相对分子量说个例子,同条件下,某混合气体的密度为氢气的20倍混合气体分子量：氢气分子量=混合气体密度：氢气密度其中

空气的密度和摩尔质量密度.1.29千克每立方米.摩尔质量.29.

摩尔质量和密度之间怎么换算根据PV=nRT得PV=m/MRT再得PM=ρRT,即R为常数,当P、T不变时密度与摩尔质量成正比,即ρ1/ρ2=M1/M2需要知道摩尔体积，摩尔质量/摩尔体积摩尔数=质量/摩尔质量；质量=密度*体积，所以摩尔质量

在标况下,某气体的密度是1.96g/l的摩尔质量是?该气体在相同温度下和压强下相对空气的密度是?标准状况下,气体的摩尔质量为22.4L/mol.用摩尔密度相乘即可得出答案

平均相对分子质量和相对密度的联系设有两种：气体1、气体2根据阿伏伽德罗定律PV=nRT=(m/M)RT得PM=(m/V)RT=ρRT,则M=ρRT/P.同温同压下,M1∶M2=(ρ1RT/P)∶(ρ2RT/P)＝ρ1∶ρ2(注：ρ1∶ρ2就

二氧化碳和氧气的混合气体,与氢气的的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量和CO2和O2的体积比M（混）=20×2＝40g/molCO244840O2324n（CO2）：n（O2）=8：4=2：1V（CO2）：V（O2）=2：1

摩尔质量和相对原子质量有什么关系MOL是一摩尔物质的质量,单位g.相对原子质量是微粒相对碳原子的质量,他和摩尔质量仅仅数值相等在数值上大小相等相对原子质量是C12原子质量的1/12为一个单位，其他原子为相对这个单位的质量。摩尔质量是一模儿物

在标准状况下,co和co2物质的量比为2:3,求混合气体的密度和平均相对摩尔质量?平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（2*28+3*44）/(2+3)=37.6答案：37.6g/mol假设co和co2物质的量分别为2mol，3molm=28

二氧化碳和氧气的混合气体,相对氢气的密度是20,求混合气体的平均摩尔质量和二者体积之比.由相对氢气的密度是20可知,其平静摩尔质量为20*2=40设二氧化碳于氧气体积比为a：b,则44*a/(a+b)+32*b/(a+b)=40,a:b=2

二氧化碳和氧气的混合气体与氢气的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量以及二氧化碳和氧气的体积比请附带过程相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔

某氮气和氧气的混合气体对氢气的相对密度是20,求混合气体的摩尔质量和氮气与氧气的体积比理论上,摩尔质量是20*2＝40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题

相对原子质量和摩尔质量会相等,那么相对分子质量和什么会相等?什么是相对分子质量?相对原子质量和摩尔质量会相等（指单原子,单离子……）对分子质量等于摩尔质量（指分子,原子团……）相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1

知道密度和摩尔质量,怎样求物质的量∵n=m/Mm=pVV=n×22.4∴n=pV/Mn=p(n×22.4)/M好具体哦,应该对的吧M=22.4*密度

金属的密度和熔点还有摩尔质量不同的金属密度和熔点都不一样,摩尔质量也不一样,你去看教材,上面都有

某气体对空气的相对密度为12,则该气体摩尔质量为多少29*12=348该气体摩尔质量为348相对密度即相对于某标准的倍数。如O2对H2的相对密度为16的意思是以H2的密度为“1”，O2相当于它的16倍，H2的分子量是2，O2的分子量是H2的

某气体对H2的相对密度为16,则其摩尔质量为氢气的摩尔质量为2g/mol,某气体相对氢气的密度为16,所以某气体的摩尔质量为16*2g/mol=32g/mol.希望会对能对你有所帮助!M=32g/mol