0.1moll醋酸ph

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c

0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解1mol还是溶解的加上没溶解的共1mol?醋酸和氢氧化钠的浓

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于

0.1mol/L醋酸氨的PH.7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol

相同温度下,10ml0.1molL-1的醋酸与100ml0.01molL-1的醋酸中H+的物质的量不相等当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了正确：由于醋酸是弱电解质，将其稀释成0.0

0.1mol/L的醋酸的PH是多少?因为：已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1*1.75*1

怎样计算0.1mol/L醋酸的pH?pH2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃）在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,

0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少?醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性7.006155226望采纳！~！！

0.1摩醋酸的溶液的pH怎么算?c(H+)=cKa开平方PH=-lgc(H+)=-lg(0.1X1.8X10^-5)=2.87

ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/Lph1的醋酸的摩尔浓度要

0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质?若醋酸为强电解质,1L0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol即c(H+)=0.1mol/L,PH=1而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质

常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强

先测0.1mol/L醋酸溶液的PH,然后将其加热至100度,再测PH,如果PH变小,则可证明醋酸是弱电解质这句话对吗不正确.醋酸的沸点117.9℃.而水的沸点是沸点100℃.加热至沸点100℃,由于水沸腾而造成溶剂的流失,导致溶质占溶液的百

醋酸的ph值是多少?浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4不能计算出准确的PH值因为醋酸稀释后要加强他的电离PH减小过度稀释PH最终接近PH7必须知道具体的氢离子浓度

醋酸洋红液的PH醋酸洋红的pH值为1．9为酸性溶液醋酸洋红的pH值为1．9,但属于碱性染料。小于7呈酸性，洋红在4.07到4.5之间难以溶解，醋酸要避开这个ph

醋酸铵溶液ph是多少?由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH为7看多大浓度，拿个酸度计或PH试纸一测就知道了7

0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液CH3COOH是弱电解质,不完全电离N

一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少解析：HAcH++Ac-开始：0.100变化：XXX平衡：0.1-XXXK=C(H+)C(Ac-)/C(HAc)=X^2/(0.1-X)=1.8*10^-5解