mno2+koh+kclo3

二氧化锰和氢氧化钾和氯酸钾的反应制锰酸钾和氯化钾方程式MnO2+KOH+KCLO3=K2MnO4+KCL配平噻利用电子转移配了半天也配不平反应中有水生成.3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH

关于氧化还原的几个问题,1.MnO2（软锰矿）,KOH,KClO3混在一起高温加热,可以生成猛酸钾,氯化钾和水.请问,为什么会有水生成.我们都知道-2价氧离子不能单独存在,必须结合水生成氢氧根或者结合氢离子生成水,纵观那些反应物,应该不具备

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4.回答：（1）软锰矿制备K2Mno4的化学方程式

KClO3和MnO2反应KCLO3不用催化剂能不能生成氧气?当然可以,KClO3不断加热,最后会融化,继续加热就会产生氧气,你难道忘了初中这个实验.这个实验有个特殊性,它是整个中学唯一一个加热固体确把试管口向下的装置,因为KClO3加热会融

KClO3和MnO2反应生成什么?2KClO3→2KCl+3O2↑(需要在MnO2催化的同时加热)...生成氯化钾、和氧气2KClO3=△=2KCl+2O2↑(反应条件是加热，MnO2作为催化剂)加热，生成氧气。2KClO3====2KCl

MnO2和KClO3加热的化学反应方程式2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2

MnO2催化H2O2,KClO3分解的原理不要被人误导MnO2催化H2O2分解,不会生成什么HMnO4MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑Mn2++H2O2=MnO2+2H+催化KClO3分解时,生成锰酸钾而不是高锰酸钾2

KClO3与MnO2制取氧气化学方程式2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑2KClO3→2KCl+3O2↑(需要在MnO2催化的同时加热)2KCLO3=Mno2=2kcl+3o2↑MnO2（催化剂）2KClO3——

KClO3与MnO2的反应方程式2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方做任务做任务望理解2KClO3=MnO2加热==2KCl+3O22KClO3==2KCl+3O2二氧化锰作为氧化剂。。我想应该不是要写催化剂的反

KCLO3和MnO2的反应化学式他们俩不反应,主要是KCLO3分解制氧气2KCLO3==加热,MnO2==2KCL+3O22KClO3====2KCl+3O2(MnO2做催化剂)

KClO3与MnO2制取氧气化学方程式2KCIO3=(MnO2,加热)2KCI+3O2(g)MnO2不参加反应,是一种催化剂,在加热（温度较高）的情况下能使反应进行.没有MnO2的条件下反应不会进行.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O

KCLO3,KCL,MNO2哪个溶于水KCLO3,KCL溶于水,MNO2不溶.

K2MnO4+H20=KMnO4+MnO2+KOH配平.K2MnO4+H20=KMnO4+MnO2+KOH歧化反应,先配平产物降1升2所以KMnO4系数是2MnO2系数1K2MnO4+H20=2KMnO4+1MnO2+KOH再配平K2MnO

如何回收KclO3与MnO2受热制O2后剩余物中的MnO2?如何回收KClO3?第一步：将剩余固体倒入烧杯,加水用玻璃棒搅拌使其充分溶解第二步：过滤,洗涤滤渣,将它干燥后就得到了MnO2第三步：将滤液倒入蒸发皿,加热蒸发得到固体就是氯化钾

化学KClO3催化分解MnO2催化KClO3分解为2KClO3+2MnO2=2KMnO4+O2+2Cl2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2K2MnO4+2Cl=2KCl+MnO2+O2那么CuO如何催化?2KClO3+2CUO=2KC

加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)加热KClO3与MnO2的混合物3克(2KCLO3)。完全反应后得0.96O2和1.49克KCL，原混合物MNO2D质量为？2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49

实验室用KClO3,MnO2制取氧气,若MnO2在原混合物中的质量实验室用KClO3,MnO2(二氧化猛)制取氧气,若MnO2在原混合物中的质量百分比为20%,加热一段时间后MnO2含量提高到25%,求此时KClO3分解的百分率.设原混合物

KCLO3和MnO2反应制O2的化学方程式2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△）2KCl+3O2↑2KClO3==(横线上写MnO2，横线下写△）2KCl+3O2↑MnO2作催化剂。

KClO3制氧气如果MnO2过多会怎么样二氧化锰作为催化剂时,在一定范围内改变物质的反应速率会由用量的增多而加快,当用量超出这个范围的最大值时,此时的催化效果将和在一定范围内的最大值的催化效果相同不会怎么样~二氧化锰只是催化剂~过量的效果不