离子半径比较方法口诀

离子半径和原子半径比较方法相同吗?当然不同

如何比较离子半径大小先比较电子层,一般来说电子层数越大,离子半径越大（当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性）比如说Brˉ半径比Clˉ大如果电子层数相同（具有相同的核外电子排步）,就比较核电荷数（质子）,质子数越大,离子半径越小比如说

离子半径大小怎么比较?不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子

离子半径大小怎么样比较一：同种元素：r(阴离子)>r（原子）>r（阳离子）；r(低价阳离子）>r（高价阳离子）如：r（Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)二：电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小三:同主族

如何比较离子半径大小参见原子(离子)半径(pm)周期表要综合考虑原子核电量及核外电子层数

如何比较元素离子半径高考要求的1~18号元素中,同周期不同元素比较：离子的最外层电子数相同,原子序数越大,半径反而越小,若离子的最外层电子层数不同,则层数越多半径越大,例如卤素和碱金属,卤素离子比下一周期的碱金属要大,比同周期也要大,但一般

水合离子半径如何比较?配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径.譬如,Cu2+SO42-相比较,Cu2+以配位键形成四水合铜离子.SO42-与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2

离子半径大小比较（1）同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子锂离子（3）同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子（5）同一元素高价阳离子半径小于

水合离子半径如何比较?配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径.譬如,Cu2+SO42-相比较,Cu2+以配位键形成四水合铜离子.SO42-与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2

阴阳离子半径怎么比较同周期中成为阴阳离子后的电子层数越多..半径越大如.CL-(288)NA+(28)结构同周期中..阴阳离子结构相同的..比较原子序数.原子序数越大.离子半径越小阴阳离子一般不按照周期序数来判断...可以先画出他们的离子结

阴阳离子半径怎么比较同周期中成为阴阳离子后的电子层数越多..半径越大如.CL-(288)NA+(28)结构\x0d同周期中..阴阳离子结构相同的..比较原子序数.原子序数越大.离子半径越小\x0d阴阳离子一般不按照周期序数来判断...可以先

离子半径大小怎么比较?离子半径先比层数层数大就大层数一样谁核电荷数大半径就小（这里的层数是指得失电子后的层数金属性越强离子半径越小前几天在百度查了离子半径表，是按元素周期表弄得，上面有各种元素的离子半径。你可以试试。

离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反?即原子半径的顺序固定后,离子半径是在它的基础上相反（若原子半径a>b>c,是否离子半径c>b>a）不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半

同周期的离子半径和原子半径比较的方法一样吗是有区别的,随着原子序数增加,其对外层电子的吸引能力越强,所以钠离子半径要大于钾离子.但是要注意的是,同周期的阳离子和阴离子的电子层数不一样,比如锂离子只有一个电子层,而氟离子有两个电子层,所以同周

如何比较离子半径的大小①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电

cl-O2-三个离子半径比较,cl->O2->Al3+

怎样比较元素离子半径大小1、电子层数相同的离子,根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小,核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子,根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大,电子层数少的离子半径小.首先看它形成离子后有几个电子层

原子与离子半径如何比较1.同种元素的不同粒子的半径的比较核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大.具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl－)>r

元素的离子半径怎么比较?1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大；2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大；3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核

比较离子半径NANHN3->Na+>H+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.电子层数：Na+-=N3->H+核电荷数：Na>N元素周期表有这样的规律，同主族，从上到下，半径是增加的