h2s水溶液弱酸性

下列有关H2S性质的描述正确的是()A.只有还原性B.不但有氧化性和还原性,而且其水溶液还有弱酸性C.只有弱酸性和还原性D.既无氧化性又无酸性,只有不稳定性H2S中的S是-2价的,已经达到8电子,因此只能失去电子显还原性而没有氧化性.同时H

H2S酸是一种弱酸,则其水溶液中存在的阴离子共有哪几种?为什么?H2S===H++HS-HS-=H++S2—H2O=OH-+H+因此,存在的阴离子有OH-,HS-,S2-

硫化氢水溶液呈弱酸性?电离方程式?分两步第一步H2S==H++HS-第二步HS-==H++S2-等号是可逆符号.不完全电离,所以呈弱酸性

H2S是弱酸吗是属于二元弱酸

氟化氢的水溶液呈弱酸性?氟化氢的水溶液是不是成弱酸性,为什么呢?氟化氢的水溶液是弱酸性,因为氟化氢是弱电解质,部分电离.氢原子可以部分电离氢离子，成弱酸性氟化氢的水溶液是弱酸性,因为氟化氢是弱电解质

H2S是弱酸?H3PO4是弱酸?都是弱酸确切的说：前者是弱酸，后者是中强酸。

H2S是强酸还是弱酸弱酸.部分电离H2S==H++HS-

多元弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断NaHCO3中HCO3-水解大于电离,故主要考虑其水解HCO3-+H2O===(可逆符号）H2CO3+OH-,其水溶液显碱性.这是新人教版教材高中化学选修四的内容所谓谁强显谁性，强碱弱酸盐（包括中强酸正盐）显

弱酸性的洗发水溶液会不会与鸡蛋壳反应?只能缓慢反应.是看不出来的.会的，酸性的会和鸡蛋壳（主要成分CACO3）反应的～～应该不会，洗发水很温和。你试一下不就知道了吗?

H2S酸是一种弱酸,则其水溶液中存在的阴离子共有（）A、1种B、2种C、3种D、4种为什么?C、3种分别是S2-、HS-、OH-(S2-)+H2O=(HS-)+(OH-)

证明H2S有弱酸性的性质H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓不是说强酸制弱酸吗?而H2S是弱酸怎么能制出HCL?这个是发生了氧化还原反应,不是强酸制弱酸.强酸制弱酸要求不能发生氧化还原反应!H2S+2FeCl3=2FeCl2+

H2S强酸还是弱酸?如题.弱酸,比碳酸还弱弱酸，酸性极弱弱酸，酸性上近似等于碳酸H2s为弱酸…其水溶液为二元弱酸…弱酸，因为Na2S呈较强的碱性。

HF.HBr.HI.H2S强酸or弱酸?HFH2S为弱酸HIHBr为强酸FH>H2S>HBR>HI酸性逐渐变弱。。HI,HBr是强酸。HF，H2S是弱酸

H2S的水溶液是什么（分子式、名称）?硫化氢溶液H2S不与H2O反应1.理化特性无色有恶臭气体蒸汽压2026.5kPa/25.5℃闪点：硫化氢溶液H2S在水中两步解离水中的成分有HS-H2SS2-H+好像是氢硫酸吧，我是初二的学生。才开始学

HBr的水溶液的酸性为什么比H2S水溶液强理解出H+的程度或能力更大.所以酸性强.溴化氢水溶液为强酸硫化氢水溶液为弱酸主要由于溴元素的非金属性强于硫元素酸性的强弱是依据溶液中氢离子的浓度来划分的。HBr由于H-Br键的键能低于H2S中的H-

高中化学常见的水溶液显弱酸性与弱碱性的物质高中化学常见的水溶液显弱酸性有弱酸（碳酸、次氯酸、氢硫酸等）强酸弱碱盐（氯化铵、氯化铜等）弱碱性的物质有弱碱（氢氧化铜、氢氧化铁等）强碱弱酸盐（醋酸钠、碳酸钠）显弱酸性的就是强酸弱碱盐，如氯化氨显弱

【弱酸弱碱盐,谁强呈谁性】怎么判断谁强呢?比如碳酸铵的水溶液呈什么性呢?根据弱酸和弱碱的电离常数来判断强弱比如碳酸铵的水溶液呈碱性

过氧化氢水溶液是不是显弱酸性?是由于过氧化氢分子的电离吗?溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.显弱酸性，存在电离H2O2==HO2-+H+是

多元弱酸在水溶液中的电离是分步电离的比如：碳酸的电离H2CO3====(注：这里该用可逆符号但是百度的字符编辑器不支持该符号)H+(这里的“+”应是上标)+HCO3-(这里的“-”应是上标),HCO3-===H++CO32-

比较H2S与HF与其他弱酸的酸性在稀溶液时H2S酸性强,都不是氧化性酸,在浓度较高时,HF就会成为一个相当强的弱酸（形成二聚体）