nh3水解

高中化学NH3.H2O水解电离相互抑制?电离：NH3.H2O←→NH4++OH-水解：NH4++H2O←→NH3.H2O++H+从生成物看,电离生成的氢氧根离子与水解生成的氢离子反应,相互促进.并且电离造成溶液中氨水分子减少,促进水解生成氨

为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判

为什么浓NH4CL溶液水解可放出NH3?很容易分解,和浓度,温度成正比,

为什么浓NH4CL溶液水解可放出NH3氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制;因为溶液

盐类水解氨水中加硫酸能促进NH3水解吗?能让NH3完全变成铵根离子吗说错了,你是想问氯化铵（或硫酸铵）吧.是铵根离子水解,不是NH3水解.NH4++H2O→NH3.H2O+H+,当加入硫酸,硫酸带来H+,会使水解受到抑制,向逆向移动.NH4

盐类水解氨水中加硫酸能促进NH3水解吗?能让NH3完全变成铵根离子吗氨水中存在电离平衡（不是水解平衡）,加硫酸,一水合氨电离出的OH-被消耗,促进了一水合氨的电离,使得NH4+浓度增大.由于NH4+可以水解,所以不可能让NH3完全变成铵根离

水解离子方程式NH3+H2O==NH4++OH-是不是水解反应的离子方程式不是,氨气溶于水,一水合氨的电离方程式.铵离子水解方程式：NH4++H2O→←NH3·H2O+H+都是可逆符号.不是首先应该是可逆号应该是吧，书上好像有。貌似标准的=

NH4++H2O======NH3.H2O+H+铵根水解后,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子是否像气体减压时浓度都减小?老师说过,记住水解是微量,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子浓度都变小,盐类水解我学得还行,是的，浓度减小的原

为什么Mg+2NH3+=Mg2++2NH3+H2算水解反应,不是没有水参与吗?水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应,生成弱电解质的过程.例如NH4Cl溶解中存在NH4++H2O===NH3H2O对于特殊的反应,

NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物质的量混合．溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3•H2O电离程度,则c（NH4+）＞c（Na+）为什么?氨根大于钠离子,怎么推的?详细点.

NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物质的量混合．溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3•H2O电离程度,则c（NH4+）＞c（Na+）为什么?氨根大于钠离子,怎么推的?用水分子算

氨肥和草木灰一起用是产生NH3还是NH3*H2O话说这属于双水解吗?草木灰主要是碳酸钾,溶液显碱性,是因为碳酸根的水解,CO3-+H2O（可逆号）HCO3-+OH-这样,氢氧根的浓度就会增大,所以碳酸钾溶液中是有氢氧根的,和氨肥作用生成氨水

NH3通入NH4Cl溶液中,NH4+的水解平衡怎么移动?水解程度变大还是变小?逆向移动,水解程度变小.NH3+H2O≒NH3•H2O≒NH4++OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离为铵根

 图中打圈的,酸性水解为什么会有CO2,碱性水解有NH3?该1mol物质碱性条件下水解为什么消耗6molNaOH?哪些点有?图中打圈部分水解后事实上是氨基甲酸,进一步水解为碳酸和氨,因而酸性水解为CO2,碱性水解为NH3.打红圈部

NH3.H2O水解吗?盐类可以水解,那酸和碱水解吗?水解的实质是否只是比如说物质中的弱酸阴离子和水的H+生成弱酸?只要物质中有弱酸阴离子该物质就可以水解,生成弱酸,不管是不是盐类.你能够提出这个问题,说明比不少懵懂的同学要清楚一些.在无机物

NH4Cl水解反应方程式：NH4++H2O==NH3.H2O+H+这样写对吧你这个是氯化铵的水解的离子方程式氯化铵水解的反应方程式是NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O对的。NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该

NH4++H2O=NH3`H2O+H+.如果加入NH4Cl,为什么水解程度减弱呢?直接提供大量的NH4+.根据浓度越大,水解程度越小.所以总的NH4+的水解程度反而减小.

NH3.H2O,NH4+同浓度水解电离相互抑制?为什么不是互相促进NH3.H2O它是电离产生的是NH4+和OH-溶液中已经有NH4+根据勒下特列的平衡移动原理平衡向NH3.H2O方向移动是抑制NH4+水解生成的是NH4OH也就是NH3.H2

NH4＋的水解和NH3•H2O的电离,哪个程度大?如题!电离程度大于水解程度.电离大，水解小。

稳定性比较：【Ag(S2O3)2】3-【Ag(NH3)2】+水解性比较：FeCl2FeCl3稳定性：[Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+可以用软硬酸碱理论解释.Ag+离子是较软的酸,NH3相比(S2O3)2-属于硬碱,故(S2