电子轨道表达式

电子排布表达式在用轨道表示式画电子分布得时候亚层d会不会出现?比如说：Cu得轨道表达式具体该怎么画?不需要区分亚层.Cu28181？？？第一问什么意思？不用的。

原子的轨道表达式怎么写?跟电子排布式有什么区别?轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

最能反映出核外电子运动状态的是A电子式B原子结构简图C电子排布式D轨道表达式轨道表达式DD轨道表达式d

Cu2+离子的轨道杂化是sp3d2,那么它的轨道表达式是什么（圆圈加电子）?我配出来的是不激发的——一个成单电子在3d轨道上,后面6个轨道杂化,不知道稳定不稳定.更重要的是,学过晶体场的都知道四面体、八面体、正方形场的能级分裂,那么所谓的[

Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场可以解释,但书上没再解释.那么问题

什么叫杂化电子轨道?就是原子在成多个化学键时,为了使化学键更稳定,必须使电子云重叠程度尽可能大,于是就需要将能量不相等的轨道变成一组能量相等的简并轨道,叫做杂化.

电子轨道式是什么电子轨道式是用电子的轨道来描述一个原子排布方式

He2+的分子轨道表达式

化学N2分子轨道表达式N2[KK（σ2s）2（σ*2s）2（π2py）2（π2pz）2（σ2px）2

臭氧的分子结构电子轨道!@#$%^&^V型结构.位于中央的氧原子与其余两个氧原子各成一个sigma键,再由边上的两个氧原子各提供一个电子,加上中心氧原子提供的一对电子,形成pai3,4大pai键3个O原子呈品字型排列O3V型结构极性分子

电子轨道数如何判断唉,孩子呀,轨道数只是说明电子出现的概率是多少,并不能说明具体数字

电子轨道数是什么啊!额,是我,具体可以参考大学物理的书,即就是电子的出现概率,

电子轨道数的计算用薛定谔方程吧

N2分子轨道表达式N2N2+N2-的分子轨道表达式是什么啊分子轨道分成键,反键,非键轨道

什么是轨道?就是关于电子运动的那个轨道就是核外电子排布的轨道式,根据spdf来画的框框原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明

什么是电子轨道亚层,s轨道有亚层吗?为什么s就是亚层,能量最低的亚层.甚至比内一层的D、F能量还低.轨道层为K(第一层)L（第二层）M（第三层）N...每层又分为亚层s\p\d\fs就是亚层

电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同（由薛

什么是电子的高能轨道和低能轨道?原子是由原子核（处于中心位置）和核外电子组成.核外电子不受激发的情况下,总是处于能量低的轨道；能量低的轨道就叫低能轨道.核外电子都处于低能轨道的原子就是稳定的.原子受到激发、即对原子（进而也是对原子核外电子）

什么是S轨道,P轨道,兀键,兀电子.求图解,你看书了吗?这个问题很复杂,建议你找本教材仔细阅读,否则网上说的话,内容太多了图嘛，没法画大概说下吧：S轨道是一个球形，球心就是原子核；p轨道是一个“8”字型结构，原子共有3条p轨道，他们以原子核

能级、能层、电子轨道区别能级--------按能量由低到高顺次排列的能阶1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d...能层--------根据电离能数据,说明电子是分层排列的1234567!电子轨道----原子核外,具有一定方向,一定形状的