气体等温膨胀熵变

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausius不等式——可逆过程中熵的改变为零?是不是只要是可逆过程熵变都

1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S

气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

气体等温膨胀与等体膨胀了两者做功有何区别等体了哪来的膨胀之说

等温可逆膨胀是什么等温膨胀,等温代表没有热能转化,你只需要考虑机械功而已.那么你觉得还有其他形式比这个系统对环境做的功大的吗?换个角度想也就是系统的能量（不是热能）全部转化为对环境做的功.

非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?都增加推荐去看一下热力学统计的书

一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢?

气体等温压缩,熵增加为什么?气体等温压缩熵应该是减少的.∵气体恒温过程,△U＝0,∴Q＝﹣W＝nRT㏑﹙V2／V1﹚,又∵压缩,即V2﹤V1∴△S＝Q／T＝nR㏑﹙V2／V1﹚﹤0,∴气体等温压缩熵应该是减少的

等温膨胀做功等温膨胀条件下,气体由状态1到状态2压强和体积都变化了,体积功怎么计算一定量理想气体由状态1(p1=6.0kpa,V1=2.0L,t1=25℃)变为状态2(p2=1.0kpa,v2=12.0L)，气体等温膨胀做功，计算体积功。为

理想气体在等温膨胀过程中,气体向外界作正功.这个说法对么?无对.理想气体的等温膨胀气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功.

大一有关化学热力学可逆过程的问题等温条件下,气体膨胀为什么慢慢膨胀就是可逆,而突然膨胀就是不可逆可逆膨胀的时候,气体做功和吸热,可以通过外界对气体做功恢复原来状态而突然膨胀不也可以通过相似的途径恢复原来状态吗一个反应发生后,如果存在一个逆向

等温膨胀与热力学第二定律环境温度保持恒定,一个气缸的活塞在力的作用下,缓慢拉动,使气缸内的气体等温膨胀.这个属于气体从单一热源吸收热量,全部用来做功的情形.根据热力学第二定律,这个过程必定引起了其它变化,请问,这个其它在这儿具体指的是什么?

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪

气体等温膨胀时,从外界（单一热源）吸收的热量完全对外做功,违背热力学第二定律吗不违背从外界吸收的热量不等于外界释放的热量这个问题你只看到了气体本身,并没有考虑到外力做功时产生的熵热力学第二定律：必须有温差才能传导热量,冷源不可能向热源传导热

理想气体气体膨胀后对外做工和吸热对外做工和吸热都是等压大于等温大于绝热吗由P-V图很容易得出,当末态体积相同时,对外做功和吸热都是等压大于等温大于绝热.

vanderwaals气体等温自由膨胀之后的热力学能,功和热是怎么变化的?为什么?在压强不太大,温度不太低的情况下的气体称为理想气体.理想气体等温自由膨胀之后,功w=0Q=0ΔU=W+Q内能不变实际气体,在压强大,温度低的情况下,自由膨胀气

理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.KEC高压脉冲提前放电避雷针均符合法国防雷标准及西班牙防雷标准。执行技术标准为(1

热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值.绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零

内燃机做功冲程可以看作等温膨胀吗?做功时气体膨胀,气体一直推着活塞工作吗?还是只是瞬间的碰撞,活塞靠惯性完成做功冲程内燃机做功冲程,不可看做等温变化.所有的等值变化（等温,等容,等压）,都是所谓的“缓慢”进行的,或者叫做“准静态”过程,意味

等温膨胀中,等外压时对外作功比可逆是小,问少的那部分去那了?显然,两个过程气体等温膨胀前后状态相同,即放出的能量相同.但可逆是做功多,不可逆是能量损失了它去那了?等外压时,外压小于内压.因此活塞(盖子)会受力不平衡.一个力,加在活塞子上一段