1mol氮气的质量

为什么1mol的氮气的质量是28摩尔质量在数值上等于他的相对分子质量.氮气的摩尔质量是28克每摩尔.所以一摩尔的氮气的质量是28克.m=n*N=1*28=28g因为N2的摩尔质量是28相对分子质量其实是一个分子里质子和中子的总数量，氮气有十

标况下,将1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,求混合气体的平均相对分子质量.1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5

1mol氮气的摩尔质量是28g这句话为什么错了1mol氮气的质量是28g.氮气的摩尔质量是28g.不能说1mol氮气的摩尔质量!正确应该说：1mol氮气的摩尔质量是28g/molC所含原子数目应为2NA个.\r\n望采纳，不懂可以追问，谢谢

1mol物质的质量称为（）,单位（）,它的数值时这种物质的（）氮气的摩尔质量是（）.1mol物质的质量称为（）,单位（）,它的数值时这种物质的（）氮气的摩尔质量是（）,2mol氮气的质量为（）,含有（）个氮分子1mol物质的质量称为（摩尔质

（1）在标准状态下,1mol氮气的质量是g,体积是L,则标况下氮气的密度是g/L,请你能推出求气体密度（1）在标准状态下,1mol氮气的质量是g,体积是L,则标况下氮气的密度是g/L,请你能推出求气体密度的公式：（2）在相同条件下,若某气体

1.一定量的氮气的质量含有1mol电子这些氮气的物质的量是?2.若是溶液中含有1mol硫酸根离子还需加入含钠离子多少摩尔的硫酸钠?你好设氮气物质的量为amol,则a*2*14=1解得a=1/28要使溶液中含有1mol硫酸根,则加入1mol的

1mol氮气所含的电子数目为?一个N2分子,由2个N原子组成.===>1molN2由2molN原子组成.1个N原子,含有7个电子所以,1molN2(也就是2molN原子),含有2×7=14mol的电子.也就是：14×6.02×10^23=8

1mol氮气有多少阿伏加德罗常数的电子xiexie每个氮原子有7个电子,每个氮气分子由2个氮原子构成,则每个氮气分子有14个电子.1摩氮气分子含有阿伏加德罗常数个氮气分子,则1摩氮气分子含有14倍阿伏加德罗常数个电子.关键是看出N原子有几个

标况下1mol氮气含的原子数是,就是6.02乘十的二十三次方啊

保持温度和压强不变,在一个原有氮气2mol的1L可活动容器中再加入1mol氮气,氮气的浓度怎样变化?根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.刚加进去时浓度变大，随着活塞移动，浓度逐

比较1mol氮气和1molCO的物理量：1.分子的物质的量,2.原子的物质的量,3.质量,4.电子数,5.质子数,相同的是全部谁给我解释下同是1mol,则分子数一样.都是双原子分子,所以原子数一样N2的相对分子质量是28,CO也是28,所以

1mol水的质量?18g18g18g18g摩尔质量跟分子质量是有关系的公式是？求物质的量？额，我化学必修一找不到了，自己看看你的书吧噢噢，好吧1mol物质的量=1NA=6.02*10²³我只记得这个了知道太过分了。。。我

1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比RT1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2：H2=28：2=14：1N2——H2282所以1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比为14：1二者体积相同，都是1mol

同温同压,1mol氩气和1mol氮气具有相同的具有相同的体积.根据理想气体方程VP=nRt,(体积与压强成反比,R为常数),同温同压下,物质的量也相同,则两者体积相同相等吧体积

甲醇和硝酸反应生成氮气的方程式要求1mol甲醇转移6mol电子5CH3OH+6HNO3=5CO2（气体箭头）+3N2（气体箭头）+13H2O

写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式2NH3=N2+3H2+放热2NH3（g）=（等号上写「一定条件」）N2（g）3H2（g）ΔH=xxxkJ/mol（数据自己查）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=9

3mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中,5min后.NH3的浓度0.2mol/L,求氢气和氮气的浓度mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中,5min后.NH3的浓度0.2mol/L,1）求氢气和氮气的浓度,H2的速率2）容器内总物

填写下列表格（打问号的）物质摩尔质量（g/mol）质量（g）物质的量（mol)分子数氮气28.02140.5H2SO43.01×10的22次方H2018.020.53.01×10的22次方98490.593.01×10的22次方物质摩尔质量

甲烷和氮气的混合气体的平均摩尔质量为20g/mol,求甲烷和氮气的物质的量之比用十字交叉法CH416820N2284则CH4：N2==8：4==2：1设甲烷占x%，则N2为（100-x)%16x%+28(100-x)%=20x=66.7%C

已知氮气和氧气的混合气体其平均摩尔质量为31g/mol,求氮气和氧气的体积比?用十字交叉法N228131O2323所以,N2：O2=1:3