硼砂滴定盐酸

为什么用盐酸可滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了硼砂的水溶液构成了缓冲溶液

关于盐酸滴定硼砂的问题现有一个小思考题：用盐酸滴定硼砂（指示剂为甲基橙）,操作过程无误,但测得硼砂的百分含量为110%,分析其中原因.甲基橙变色pH范围是3.1到4.4,意味着在变色时溶液已经是较强酸性了,盐酸已经过量,所以测得的硼砂一定也

为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定液准确滴定?氢氧化钠和盐酸的滴定液浓度均为0.1mol/L硼酸的Ka=7.3*10(-10)（这个是10的负10次方,实在是不知道怎么大了）需详解,大学分析化学的方法、、、

用0.2mol/L的盐酸滴定硼砂,计量点pH值为多少到达计量点时,所有的硼砂都被转变为硼酸.而H3BO3的pKa=9.24.设终点时H3BO3的浓度为0.1mol/L,那么,就有：Ka=X^2/(0.1-X)X=[H+]=7.62x10-6

盐酸作为基准物质滴定失去结晶水硼砂结果是偏低还是偏高结果偏低了.确定一定物质的量的盐酸,那么要和确定物质的量的盐酸反应所需要的硼砂的物质的量是一定的.在硼砂的物质的量一定的情况下,由于失去结晶水的硼砂的分子量更小,根据质量=摩尔质量*摩尔量

用基准硼砂标定盐酸溶液浓度时的滴定反应是什么Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaClNa2B4O7·10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O用另外一种基准试剂与待测定浓度的溶液通过滴定氢氧化钠标准溶液

醋酸钠与硼砂均为强碱弱酸盐,能否用盐酸标准溶液直接滴定醋酸钠?为什么?不可以,因为生成的醋酸是弱酸,电离度很小,终点的判断很困难~~额~~~怎说呢，真正的答案是：因为Cb*Kb

为什么用盐酸可以滴定硼砂,而不能直接滴定醋酸钠?为什么氢氧化钠可滴定醋酸?而不能直接滴定硼酸?硼砂和硫酸反应式为Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4,借此反应可用于滴定硫酸（借鉴自《分析化学例题与习题》里的一道选

为什么氢氧化钠可以直接滴定醋酸而不能直接滴定硼酸?为什么盐酸能直接滴定硼砂而不能直接滴定甲酸钠?对于弱酸,当cKa≥10-8时,可以用标准碱溶液直接滴定HAc的Ka＝1.75×10－5H3BO3Ka＝5.81×10－10所以用氢氧化钠可直接

Na2B4O7'10H2O（硼砂）若部分风化,则测定结果偏高还是偏低?药用硼砂的测定,用盐酸滴定Na2B4O7.10H2O的摩尔质量是381.42,如果部分风化,其摩尔质量达不到381.42,而结果计算过程中采用381.42,因此测定结果偏

用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?硼砂的化学式Na2B4O7.10H2O是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数

硼砂是如何来滴定盐酸的,过程是什么,硼砂中的水有什么作用这是我在做一道化学题时,硼砂失水后用来标定盐酸,会使盐酸的浓度偏高还是偏底硼砂易溶于水,并水解使溶液呈强碱性,Na2B4O7.10H2O+2HCL=4H3BO3+2NaCL+5H2O失

用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为：A.甲基红B.甲基橙C.中性红D.酚酞分析下.HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准

硼酸和硼砂混合,怎么滴定出各组分含量?1、若是硼酸和硼砂混合而无其它杂质,分析方法如下：原理：Na2B4O7+5H2O=2H3BO3+2NaH2BO3-.硼酸是极弱酸(pKa=9.24)不能用标准碱直接滴定,但其共轭碱可以准确滴定.准确称取

氢氧化钠滴定盐酸属于什么滴定?酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和滴定在分析化学中大的分类属于酸碱中和滴定，细化分类为强碱滴定强酸。碱式滴定酸碱滴定！

盐酸滴定液怎么配置?如果浓度为1N的,就用试剂AR盐酸90ml用纯水稀释到1000ml就可以了!

硼砂标定盐酸反应式?请写出反应式,请配平好了~Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl(用于标定的硼砂水溶液中硼砂不以结晶水形式存在）Na2B4O7·10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O

硼砂标定盐酸反应式?请写出反应式,请配平好了~xiexieNa2B4O7+2HCl====2NaCl+H2B4O7.强酸制弱酸请写出反应式，请配平好了~Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl(用于标定的硼砂水溶液中硼砂

滴定0.4410g硼砂（Na2B4O7•10H2O）试样,用0.1006mol/L的HCl溶液22.30ml,试求试样中硼砂的百分含量（MNa2B4O7•10H2O=381.4g/mol）Na2B4O7+2HCl+5

强酸强碱的滴定盐酸和氢氧化钠的滴定!实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、思考