2017氧化还原滴定专题

氧化还原滴定返滴定计算1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2Cr^3++6Fe^

氧化还原滴定法滴定二氧化锰锰的测定—硫酸亚铁铵滴定法（硝酸铵作氧化剂）本法以磷酸为溶解剂和络合剂,在浓的热磷酸介质中,用硝酸铵或高氯酸将锰（Ⅱ）氧化到Mn（Ⅲ）的络合物,以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定锰（Ⅲ）.其反应式

氧化还原滴定大题的基本思路重点在于找出氧化剂或还原剂.做这类题目,个人觉得对各元素化合价把握很重要.想提高的话,简直多找些陌生的氧化还原反应试标标化合价

氧化还原滴定中所用指示剂有几类甲基橙,酚酞,淀粉,高锰酸钾（我做过这些实验）,前两个最常用甲基橙，酚酞，石蕊，淀粉碘量法是经典方法，许多化验手册上都有介绍。注意淀粉的加入不要过早，否则会吸附碘离子。滴定过程不能太慢，碘离子易被空气中的氧气氧

什么叫氧化还原反应滴定应该是用氧化还原反应本身或指示剂的颜色变化来确认反应完成,从而计算待定溶液浓度等吧?

酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定是什么关系呀?它们之间是相互包含还是并列?嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定

酸碱滴定曲线、络合滴定曲线、氧化还原滴定曲线的异同?同：都是滴定分析法,都是利用指示剂变色（少数氧化还原滴定利用自身指示剂）,都有突跃范围异：指示剂不同（酸碱指示剂,金属指示剂,氧化还原指示剂）,突跃方式不同,酸碱滴定是氢离子浓度的突跃,络

比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定曲线,说明它们的共性和特性我的个天哪.工程浩大的问题,不给回答.自己去找分析化学的书来看吧,我看过三本不同的分析化学书,每本都有这方面的东西.

高一氧化还原反应是哪一专题是哪一专题啊.我找不到啊《化学物质及其变化》这就是一专题属于化学类

酸碱、络合、氧化还原滴定可行性判断条件加入指示剂,有颜色变化,或者本身的颜色前后变化,滴定就是根据反应前后的变化来判断是否滴定完成.

氧化还原滴定法滴定硫酸铬钾的实验步骤微酸性条件下以过硫酸铵氧化铬,以标准硫酸亚铁氨溶液滴定,以苯代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至红色突变为亮绿色为终点.

氧化还原滴定中常用的指示剂有哪些?应用于氧化还原滴定中的指示剂有以下三类：（1）自身指示剂有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色,而滴定产物无色或颜色很浅,则滴定时就无需另加指示剂,其本身的颜色变化起着指示剂的作用叫做自身指示剂.(2)特殊指示

为什么氧化还原滴定用铂电极作指示电极铂的性质极其稳定,不易氧化.在原电池中铂也因为性质稳定,不易被氧化而常常被作为金属阳极.

如何在实验室中用氧化还原方法滴定亚硝酸钠?碘量法,用酸性KI溶液滴定.在酸性溶液中,亚硝酸根可将碘离子氧化成碘单质,此反应可定量进行,所以可以用来滴定亚硝酸钠.

氧化还原滴定如何判断反应是否完全?指示剂变色,反应完全.

氧化还原滴定中可用哪些方法检测终点用指示剂或电位仪

氧化还原滴定中可用哪些方法检测终点氧化还原滴定,可以有两种,一个是使用指示剂,另一个是电势分析法指示剂也分三种,一种是自身的指示剂,譬如高锰酸钾,第二种是特定的指示剂,譬如淀粉指示剂,第三种是氧化还原指示剂,应用比较少电势分析法是用电流表或

酸碱滴定,络合滴定,沉淀滴定,氧化还原滴定中滴定突跃范围与什么有关?滴定突跃有什么作用?四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原

在酸碱滴定和氧化还原滴定中,确定反应的基本单元是什么那看是碱滴酸还是酸滴碱一般采用的是无色酚酞指色剂紫色石蕊一般不用用酸滴碱由红色变无色反则由无色变红色的一瞬间判断中和

氧化还原滴定时,氧化剂能准确滴定还原剂的条件如题条件:1.氧化或还原必须将欲测组分定量地氧化或还原成一定的价态.2.过剩的氧化剂或还原剂必须易于完全除去.3.氧化或还原反应的选择性要好,以避免试样中其他组分干扰.4.反应速率要快.