理想气体等温可逆压缩

1mol理想气体经一等温可逆压缩过程则dA和dG的大小如何比较物理化学不好

无摩擦准静态过程的可逆有开尔文的定律知道功变热过程的不可逆,那么如果当等温缓慢无摩擦压缩理想气体这个过程的该是功变热,压缩气体放热,为什么又说因为这个过程是准静态过程就是可逆的,但里面有功变热啊?首先明白这里的无摩擦.摩擦力是非保守力,做的

请教一条物化的热力学问题.lmol理想气体由同—始态出发,分别经(1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩到达与(1)相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则（）[A]H1>H2[B]H1﹤H2[C]H1=H2[D]

2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H我想知道内能U和焓变u为什么是零.等温可逆过程u和h为什么变化为0？理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度

请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦不一定

理想气体经绝热可逆压缩后,温度变化?温度上升,满足关系式：T1V1^(γ-1)=T2V2^(γ-1),其中γ=Cp/Cv

理想气体求熵变用字母表示理想气体在等温下压缩,求熵变理想气体在定体下降温,求熵变液体在等温下液化,求熵变两种不同气体在等温下相互混合,求熵变熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.定

在等温过程中理想气体被压缩,是吸热还是放热?是放热我举个例子,把氧气极度压缩后,可以在常温下保持液态.而从气态到液态这一过程当然是需要放热.所以是放热因该是吸热放热

A一定质量的理想气体,等温膨胀时,内能一定不变B一定质量的理想气体,等温压缩时,内能不变且放出热量C一定质量的理想气体,吸热膨胀时,内能一定增加D一定质量的理想气体,绝热膨胀时,内能一定减小请问那个对,哪个错?并说明原因,A一定质量的理想气

一定质量的理想气体经等温压缩后,其压强一定变大吗我觉得从理想气体气态方程式证明是对的,可是气体等温压缩,若内能不变,外界对气体做功,所以气体同时放出热量,它的压强还变大吗,C气体分子数增加D气体分子数密度加大等温压缩,分子动能不变.所以A应

一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?C（因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小.）

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausius不等式——可逆过程中熵的改变为零?是不是只要是可逆过程熵变都

为什么说在等温可逆压缩过程中,环境对系统做最小功?等温可逆过程中环境对系统施加的压力总是比系统内部压力大一个无限小量,当环境对系统做功时,所做功可通过积分求解,积分所得面积总是小于其他过程对系统所作功

等温可逆膨胀是什么等温膨胀,等温代表没有热能转化,你只需要考虑机械功而已.那么你觉得还有其他形式比这个系统对环境做的功大的吗?换个角度想也就是系统的能量（不是热能）全部转化为对环境做的功.

高二物理当8L的理想气体被等温压缩至6L时当8L的理想气体被等温压缩至6L时,压强的变化量是3乘以10^4Pa,则气体原来的压强P1=________Pa,等温压缩后的压强P2=__________Pa请写一下过程谢谢PV=nRT在物质的量

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪

1.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm3求两过程的ΔS、ΔG、ΔF.Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A

1.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm3不知道你要问什么当你是问压力吧PV=NRT温度不变,物质的量不变,则压力是原来的1/10难道是问做的功?

非理想气体进行绝热不可逆压缩的△S>0,△S>0对于任何可逆过程,△S＝0对于任何不可逆过程,△S>0这是熵增加原理

理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系可逆过程的功W1>W2=不可逆过程的功.假设等温过程初态记做S1,末态是S2.对于可逆过程,我们让这个理想气体通过卡诺热机连接一个状态时S2的理想气体.因