碱金属熔点规律

碱金属的密度熔点沸点规律是什么? 

碱金属熔点高低锂180.5钠97.81钾63.65铷38.89铯28.40所以由高到低锂钠钾铷铯

元素单质熔点的规律,如碱金属的还有碱土金属的金属：因为金属由金属键结合,同主族从上到下熔点降低非金属：非金属由范德华作用力结合,同主族从上到下相对分子质量增加,因此范德华作用力增大,熔沸点升高.需要注意的是,碳族元素、氮族元素最后几个元素是

金属的熔点大小如何判断?是否有规律可循?是否和碱金属的递变规律一样?金属晶体中,金属离子排列越紧密,金属离子的半径越小、离子电荷越高,金属键越强,金属的熔、沸点越高.主要看离子半径原子半径的比较方法原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核

碱金属硬度递变规律?碱金属的硬度从锂到铯依次降低,钾的硬度却高于钠

怎么解释碱金属的熔点递减原子越大,它们抓住电子的能力越差,因此它们也就变得越来越容易熔化和沸腾.

碱金属性质的递变规律递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低

元素周期表性质规律碱金属电子层核电荷数密度熔点还原与氧气反应最高价对应碱（NaOH＜KOH）如果还有其他请说,这些在周期表怎么变化,还有酸的.它们怎么变化，增加还是减少？这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相

碱金属的硬度,密度,熔点,状态,颜色,化学性质各是啥?从百度百科里查（碱金属）碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五

碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低吗?对金属融化破坏的是金属键,而随原子序数增加半径增加所以金属键越弱,熔点越低

为何碱金属硬度小,密度小,熔点低金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的密度反而小,为什么呢?根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即单质的密度

碱金属盐热稳定性有什么规律,为什么?从上到下,因为碱金属的离子半径逐渐增大,所以其可极化能力增强,所以其热稳定性降低,不过有时候还要考虑阴离子

碱金属密度和其他性质变化规律密度有反常的变化（Na与K的位置颠倒）

碱金属元素的物理性质变化规律1．原子结构：　　（1）相似性：最外层均为1个电子　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大　　2．元素性质：　　（1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价　　（2）递变性：失

为什么碱金属的单质中铯的熔点最低,不是钫的熔点最低铯：28.44°C钫：27°C实际还是钫的熔点低,有些题目的答案说是铯,是因为钫是放射性元素,高中化学不予考虑.比如最活泼的碱金属,一般填“铯”,而不是“钫”

用离子式的观点解释碱金属氢氧化物递变规律?碱金属元素的离子半径随其所在周期的增大而增大,即按照周期表从上到下离子半径依次增大.因为碱金属离子都带一个正电荷,即它们所带电荷两相同.所以半径越大的碱金属离子吸引负离子的能力越弱,即其吸引氢氧根离

碱金属元素中钾元素的密度为什么不合规律根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定.对钾来说,核对最外层引力较小,体积增

化学元素递变性质规律,碱金属,卤素,氮组,求详细碱金属Li,Na,K.随着分子质量的增加经属性增加化学性质越活跃.卤素F,Cl.的化学性质随着金属性越来越弱则越来越不活越.N,P...随着金属性的不断加强化学性质越活跃.

求碱金属融沸点、密度的变化规律目前碱金属共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.

碱金属锂钾钠在空气中点燃生成产物的规律4Li+O2=2Li2O生成氧化锂2Na+O2=Na2O2过氧化钠K+O2=KO2超氧化钾,条件均为点燃